江西省吉安市重点高中2018-2019学年高二化学下学期5月联考试题（含解析）

-1-江西省吉安市重点高中2018-2019学年高二化学下学期5月联考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Mn—55S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg【答案】A【解析】【详解】A.氯化钙溶液导电性强，易形成原电池反应而导致金属腐蚀，故A正确；B.氟是人体中含有的微量元素，食物及饮水中缺氟容易引起龋齿，因此自来水中可以含有少量氟，但不可过量，因为含有大量的氟而引起牙齿的严重病变，故B错误；C.铁粉与Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋发生置换反应，属于化学反应，与物理吸附无关，故C错误；D.海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故D错误；答案：A2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等B.1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NAC.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA【答案】D【解析】【详解】A.CH2Cl2和HF标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；B.温度未定，无法确定OH-的数目，故B错误；-2-C.1mol过氧化钠与足量CO2反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，-1价的氧元素一半上升到0价，一半降低到-2价，转移的电子数为NA，故C错误；D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1046%646/AgNgmol+10146%218AgN（）=1.2NA，故D正确；答案：D【点睛】易错选项D，计算氢原子总数时，不要忽略溶剂水中含有的氢原子。3.下列化学用语表示正确的是（）A.乙醇的结构式：CH3CH2OHB.羟基的电子式：C.CCl4的比例模型：D.中子数为16的硫原子：4832S【答案】B【解析】【详解】A.CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误；B.羟基的电子式为，故B正确；C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误；D.中子数为16的硫原子为3216S，故D错误；答案：B【点睛】易错选项C，忽略比例模型中原子大小的比较。4.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－C.麦芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故A错误；-3-B.NH4＋与SiO32－发生互促水解反应，生成硅酸和氨气，不可共存，故B错误；C.麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4－可以发生氧化还原反应，故C错误；D.离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确；答案：D5.据化学知识及常识，下列说法正确有（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句【答案】C【解析】【详解】①纤维素遇碘水不变色，淀粉遇碘水变蓝色，故①错误；②油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故②正确；③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故③正确；④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故④错误；⑤聚氯乙烯还含有氯元素，不属于烃，故⑤错误；⑥使用无磷洗涤剂,可减少磷对环境的污染,减少水华、赤潮等现象,不可降低碳排放量，故⑥错误；⑦红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有哪些官能团，核磁共振仪可以测定有机物中含有多少种H原子，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故⑦正确；⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的-4-物质，故⑧正确；⑨合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是不属于有机高分子材料，故⑨错误；⑩煤的气化和液化属于化学变化，故⑩错误；正确的是②③⑦⑧。答案：C【点睛】.6.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。BaSO3溶于稀盐酸C室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H＋的能力比SO32-的强D向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：NSiA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，2,4,6-三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B.现象预测错误，Na2SO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，再加入足量稀盐酸，由于溶液中含有硝酸根离子，相当于有硝酸存在会将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀不会消失，故B错误；C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，因此HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C错误；-5-D.由现象可知，硝酸钠不水解为中性，硅酸钠水解显碱性，则酸性硝酸大于硅酸，则非金属性NSi，故D正确；答案：D【点睛】易错选项A，2,4,6-三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有机溶剂和苯酚。7.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）A.离子半径：E＞F＞D＞C＞AB.含氧酸的酸性可能为：B＞EC.A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D.A与C形成的化合物溶于水显酸性【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素；C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；A.电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：Cl-＞O2-＞F-＞Mg2+＞H+，即E＞F＞D＞C＞A，A项正确；B.B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：B＞E，B项正确；C.A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；D.A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg（OH）2与氢气，Mg（OH）2属于中强碱，D项错误；答案选D。-6-8.下列说法正确的是（）A.的命名为2，3－二甲基－1－丙醇B.化合物不是苯的同系物C.分子中所有碳原子一定共平面D.除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A.的命名为3－甲基－2－丁醇，故A错误；B.同系物必须满足结构相似，相差若干个CH2，因此化合物不是苯的同系物，故B正确；C.根据C-C可以旋转可知，分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；D.草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；答案：B【点睛】易错选项C，判断是否共面有4个依据：（1）烷基碳原子sp3杂化，四面体构型；（2）碳碳双键、苯环上的碳原子为sp2化，平面构型（3）碳碳三键上的碳原子为sp杂化，直线构型。（4）碳碳单键可以以键为轴，进行旋转。9.下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O【答案】D【解析】-7-试题分析：A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、氨气和水，方程式不正确，B错误；C．Fe（OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，方程式不正确，C错误；D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中发生氧化还原反应，即5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D正确。答案选D。考点：考查离子方程式判断10.工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2(A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是A.B电极为电解池的阴极B.B极区吸收5mo1SO2，则A极区生成2.5mo1S2O42-C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D.A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42-+2H2O【答案】C【解析】A、B电极为电解池的阳极，阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e－═SO42－+4H＋，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H＋由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，但SO42-不流向A区，故C错误；C、由阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e－═SO42－+4H＋，生成H2SO4，故C正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－═S2O42－+2H2O，故D错误；故选C。11.下列图示与对应的叙述相符的是（）-8-A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D.图4表示在N2(g)+