山东省师范大学附属中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

1山东省师范大学附属中学2019-2020学年高一化学12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量为：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Fe:56Cu:64Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO324．下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NAB．标准状况下，将22.4L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为3NAC．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NAD．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO29．下列说法中正确的是A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶110．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应:2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO32Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是A.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-2Al(OH)3↓+3CO2↑二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质4B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性13．不．能．实现下列物质间直接转化的元素是A．硫B．碳C．铁D．钠14.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.利用图甲方法验证装置的气密性B.实验室里利用图乙装置制备氯气C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分）16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐5据你所学知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为。(2)C组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有(4分，填化学式)。(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因:。17.(12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质（填写名称）：ABC。（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：（3分）。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时，c的数值为：（3分,用a、b表示）。618.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试回答:(1)该实验中A部分的装置是(填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：。(2)B中的发生反应的离子方程式为。(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)（3分）。(4)请根据题意画出D处的实验装置图,并注明盛放的物质（3分）。19．（16分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在7Fe3＋的方法是(3分，注明试剂、现象、结论)。（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是（3分）。（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是。20.(6分)将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为___________。(2)稀硫酸的浓度为______________。8参考答案1、B2、B3、B。解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了CO2；D项为鸡蛋壳中的CaCO3与醋酸的反应，均属于化学变化。4、B5.A。解析：根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。6.C。解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。7、B8、C9、D10.C。解析:二氧化碳是非电解质,故A错误;无元素化合价的变化是非氧化还原反应,放置过程中发生的反应为非氧化还原反应,故B错误;Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是盐,所以油条配方中的“纯碱、明矾”均属于盐,故C正确;根据原子守恒,反应物中应该还有水参与反应,故D错误。11.解析：选B。A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2＋反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。12.CD。解析：由酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了还原性的物质；烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故A、B正确；D项，换成KI溶液，只能体现I－的还原性，故不能证明生成物具有还原性，只能证明生成物具有氧化性。13.C。14.BD。解析：反应方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为NH＋4，故A错误；N元素化合价由－3升高到0，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；由方程