宁夏育才中学勤行学区2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

-1-宁夏育才中学勤行学区2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、单选题（每题2分，共50分）1．下列说法正确的是()A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大B.Cl2Ba(OH)2CO2HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质C．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质2．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．下列能大量共存的离子组是()A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－5．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L6．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．氯化亚铁D．硫酸铜7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()-2-①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥8．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB．S2-+2H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．NH4++H2ONH３·H2O+H+9．下列实验符合要求的是()A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为1210．表示0.1mol・L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是()A．c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B．c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）11．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是()A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1D．pH值可能为9也可能为512．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少-3-D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合14．常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2mol·L-1的醋酸与0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是()A．ab=cB．cabC．cbaD．bca15．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)17．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是()①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA.pH：③①⑤④⑥B.c(NH4+)：⑥⑤④①②③-4-C.水电离出的c(OH—)：③①④⑤⑥D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)18．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断19．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5a220．常温下，下列说法正确的是正确的是()A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(NH＋4)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)21．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是（）A．溶液中水电离出的H+个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)22．下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度-5-下:Ksp(AgC1)Ksp(AgI)B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HA是强酸23.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底24.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO325.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c()＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A．2.0×10－29B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－27二、填空题（共50分）26．(共4分)判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈性；K2SO4溶液呈性；FeCl3溶液呈性；Ba(NO3)2溶液呈性；27.(6分,每空1分)（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。-6-（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。28．(14分,每空2分)（1）CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）泡沫灭火器中的主要成分是和溶液，反应的离子方程式为。29．(12分,每空2分)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为。30.(10分,每空2分)一:（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因______________________________________________________________________（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________________________________________________二：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：-7-①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？______下列操作会导致测定结果偏低的是___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须．．使用的有；A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管31.(4分,每空1分)(1)常温下，0.