河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）

1河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A.水滴石穿B.用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.的电子式：D.中子数为15的Si原子：3.下列说法正确的是A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O（超重水）中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取少量纯净的气体B.用装置乙在铁制品表面镀铜C.用装置丙吸收尾气中的D.用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯26.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A.电解液应选择可传递的水溶液B.充电时,应将锂电极与电源正极相连C.放电时,空气电极上发生的电极反应为D.充电时,若电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用氨水吸收足量的气体：B.溶液与足量NaOH溶液反应：C.溶液与过量NaOH溶液反应：D.NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是（）A.原子半径的大小顺序：B.X的简单气态氢化物易溶于水C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物9.在试管中盛装少量（NH4）2S2O8溶液（还原产物为SO42-），依次加入过量的下列试剂，现象如下：下列说法不正确的是A．①中消耗1molMn2＋时转移5mol电子B．②中双氧水表现氧化性C．③中发生氧化还原反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．氧化性强弱顺序为S2O82-＞MnO4-＞H2O2（或O2）＞Fe3＋＞I210.化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确．．．的是A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+3D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素11.下列说法正确的是（）A.在常温下可自发进行,则该反应的B.一定条件下反应达到平衡时,C.铁与稀硫酸反应生成L时,转移的电子数约为D.向溶液中加入少量水,溶液中减小12.香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是（）A.一定条件下,水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体A、香豆素羧酸互为同系物D.1mol香豆素羧酸最多能与6mol发生加成反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质的结构已发生变化B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO3A.AB.BC.CD.D14.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示NaOH溶液滴定mL醋酸的滴定曲线B.图乙表示石墨比金刚石稳定C.图丙表示反应的平衡常数K与温度和压强的关系D.图丁中的阴影部分面积的含义是：4二、（必做题）15.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是______．（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为______．②酸浸时，通入O2的目的是______，该反应的离子方程式为______．③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是______．（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）．（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______．16.(15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50gFeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。5重结晶过程如下：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答以下问题：(1)装置图中仪器a的名称是，其作用是。(2)加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。(3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：该实验条件下加热后可认为反应结束。A.15minB.30minC.45minD.60min(4)上述重结晶过程中，(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。(5)在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。(6)不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。(7)本实验的产率是％。(保留3位有效数字)17.(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g⇌)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)⇌2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝kJ/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是(填序号).A.反应体系总压强保持不变6B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时，v正v逆(填“”、“”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝%。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝32CHOHCO的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。7A.210°CB.230°CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr－1)T三、选做题18.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。(1)基态Co原子的电子排布式为。(2)镍与Co生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是(填元素名称)；1molNi(CO)4中含有的键数目为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式。(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4－的空间构型是，B原子的杂化方式。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。(4)CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度P＝g·cm－3(列出计算表达式)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为1110,1,(0)222()、，，，则原子1的坐标为。19.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物M可由A(C2H4)按如下路线合成：8已知：①RCHO＋CH3CHO2/NaOHHORCH＝CHCHO＋H2O；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。③C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：(1)A的名称是，B含有的官能团是(2)①的反应类型是，③的反应类型是。(3)G的结构简式是。(4)反应②的化学方程式是。(5)L是M的同分异构体，分子中除含有I个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1mol的L可与1mol的NaHCO3反应，L共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是(任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)。9化学试卷一、选择题1-5DDBCB6-10CDCBB11-14AAAB二、非选择题15.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O将FeSO4氧化为Fe2（SO4）34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低C和SiO26Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O16.（1）冷凝管冷凝回流（每空1分）（2）防止暴沸（1分）停止加热，待冷却后补加（2分）（3）C（2分）（4）趁热过滤（2分）（5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可给分）（6）二苯基乙二酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小（2分，其他合理答案也可给分）（7）85.7（