河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（实验班）

-1-河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（实验班）（满分：100，测试时间：90分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—65Pb—207I卷(选择题，共66分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题3．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为：A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、增大、减小4．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深5．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①-2-C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)6．下列说法正确的是A．决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂B．锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快C．恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢D．增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大7．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)=====激光TiO22H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．TiO2可以提高H2O的分解速率C．催化剂对该反应的反应热无影响D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应8．Zn/ZnSO4­Pb/PbSO4电池装置如图，下列说法错误的是A．SO2－4从右向左迁移B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－=PbC．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42－通过离子交换膜9．下列说法正确的是：A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C．+-c(H)c(OH)=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+-3-11．铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是A.放电时，正极的反应式是：B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C.充电时，阳极的电极反应为：D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol12．下列实验方案不能．．达到相应目的的是ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案13．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0B．在D点时v（正）＜v（逆）C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动14．最近我国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示，下列说法正确的是A．上图中的能量转化方式只有2种B．a极发生的电极反应为N2+6H＋+6e－=2NH3C．装置工作时H＋向b极区移动，电解质溶液pH减小D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1：115．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列-4-说法错误的是：A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)始终不变16．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极B．放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+C．充电时电池的负极与电源的正极相连D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+17．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)18．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl-5-②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②20．25℃时，向100mL1mol·L－1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol·L－1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是A．pH=1.85时，c(H2SO3)=c(HSO3－)B．pH=6时，c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)C．pH=7.19时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO3－)+c(OH－)D．加入150mLNaOH溶液时，3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3－)+2c(SO32－)21．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－==N2↑＋4H2OD．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作22．已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1X10-12，如图是向10mLAgN03溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C．图中x点的坐标为（10,6)D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为虚线部分Ⅱ卷(非选择题共34分)二、非选择题(本题包括3小题，共34分)23．(14分)回答问题：-6-Ⅰ．常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答_____(填“能”或“否”)；温度升高时，Ksp____(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_______，原因是___________________________________________(用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________。Ⅱ．(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/LFeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH_______，若要使其沉淀完全，pH应_________。（提示：填数据时，要有，，=）24．(10分)已知某浓度的H2A在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表式）。（2）在25℃时0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(A2－)＝0.029mol·L－1，则25℃时，0.1mol·L－1H2A溶液中c(A2－)（填“大于”、“小于”或“等于”）0.029mol·L－1，理由是。（3）在0.1mol·L－1Na2A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－125．(10分)近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH