2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡 鲁科版

1课后限时集训28沉淀溶解平衡(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中沉淀溶解的原因C[MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之2间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]4．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是()A．所得溶液中的[H＋]＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－13mol·L－1C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1D．所加烧碱溶液的pH＝13[答案]D5．(2019·太原模拟)已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13mol3·L－3。实验室制氯气的废液中含[Mn2＋]＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.6C[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝[Mn2＋][OH－]2，[OH－]＝Ksp[Mn2＋]＝2×10－131×10－5mol·L－1＝2×10－4mol·L－1，[H＋]＝KW[OH－]＝10－142×10－4mol·L－1＝22×10－10mol·L－1，所以pH＝－lg22×10－10＝10＋12lg2≈10.15。]6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10mol3·L－3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时[Ba2＋]分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]7．(2019·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱3和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2]。下列说法错误的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和[OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3gD．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，[SO2－4][CO2－3]＝9×104[答案]C8．常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．常温时Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4)B．a点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀C．加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D．常温时这两种饱和溶液中[Ca2＋]相等D[D项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为xmol·L－1，则氢氧根离子浓度为2xmol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－7,4x3＝1.0×10－7，x＝325×10－3，饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为ymol·L－1，钨酸根离子浓度也为ymol·L－1，则y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5，xy，不正确。]9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液4D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816B[根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t℃时，平衡常数K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。]10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。下列叙述正确的是()A．n点表示AgCl的不饱和溶液B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－11mol3·L－3C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为109.04L·mol－1D．向[Cl－]＝[C2O2－4]的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀BC[由题图可知，当[Cl－]相同时，[Ag＋]越大，－lg[Ag＋]mol·L－1越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，A项错误；根据图像可知，当[Ag＋]＝10－4mol·L－1时，[Cl－]＝10－5.75mol·L－1，[C2O2－4]＝10－2.46mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝10－9.75mol2·L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝[Ag＋]2[C2O2－4]＝10－10.46mol3·L－3＝100.54×10－11mol3·L－3，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11mol3·L－3，B项正确；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为[C2O2－4][Cl－]2＝[C2O2－4][Ag＋]2[Cl－]2[Ag＋]2＝KspAg2C2O4K2spAgCl＝109.04L·mol－1，C项正确；AgCl溶液中，[Ag＋]＝Ksp(AgCl)/[Cl－]＝10－9.75[Cl－]mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，[Ag＋]＝KspAg2C2O4[C2O2－4]＝10－10.46[C2O2－4]mol·L－1，假设[Cl－]＝[C2O2－4]＝1mol·L－1，则Ag2C2O4溶液中[Ag＋]较大，因此向[Cl－]＝[C2O2－4]的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D项错误。]11.(2019·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶5液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时[I－]＝2×10－3mol·L－1，[Pb2＋]＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6mol3·L－3B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，Pb2＋浓度不变C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28mol2·L－2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018mol·L－1D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C[由PbI2Pb2＋＋2I－得Ksp＝[Pb2＋][I－]2＝1×10－3×(2×10－3)2mol3·L－3＝4×10－9mol3·L－3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝[I－]2[S2－]＝KspPbI2KspPbS＝4×10－98×10－28mol·L－1＝5×1018mol·L－1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，[Pb2＋]、[I－]均呈增大趋势，D错误。]二、非选择题12．(2019·长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中[CO2－3]＝10－3mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知[Ca2＋]≤10－5mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9mol2·L－2。](2)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.0～9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。(3)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10mol2·L－2，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中[Ag＋]＝________。②完全沉淀后，溶液中pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？______(填“是”或“否”)。[解析](1)根据Ksp(CaCO3)＝[Ca2＋][CO2－3]＝4.96×10－9mol2·L－2，得[Ca2＋]＝4.96×10－910－3mol·L－1＝