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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训1 钠及其化合物 鲁科版
1课后限时集训1钠及其化合物(建议用时:35分钟)一、选择题(1~6题只有一个正确答案,7~10题有一个或两个正确答案)1.(2019·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,……晒干烧灰,以原水淋汁,……久则凝淀如石,……浣衣发面,……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3D[“采蒿蓼之属,……晒干烧灰”,说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面,……亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2;且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐,故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。]2.某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量[答案]D3.(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色C[A项,取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油,再切,且烧杯中的水不能装满;B项,二者与澄清石灰水均反应;D项,K+的焰色反应不能直接观察。]4.(2019·湖北高三测试)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()2A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B[A项,H2燃烧时火焰为浅蓝色;B项,均含钠元素,焰色反应均为黄色;C项,只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察,防止钠的干扰;D项,火焰有颜色可以是灼烧化合物。]5.(2019·广东实验中学模拟)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是()A.Q一定是氧化剂B.当有1molO2生成时转移电子4molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应C[Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应,生成的氧气是氧化产物,而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂,例如,过氧化钠与水或者二氧化碳的反应,当有1molO2生成时转移电子2×1=2mol,A、B、D三项错误,C项正确。]6.(2019·河南顶级名校期中)事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。据此,你认为下列化学方程式中正确的是()A.2Na2O2+2N2O4===4NaNO3B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2↑A[Na2O2与低价氧化物反应时,Na2O2作氧化剂,不生成O2,Na2O2与最高价氧化物反应时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,有O2生成。]7.(2019·滨州期末)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成3C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度AC[过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A项正确;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠是碱,使酚酞变红,B项错误;④中红色退去,可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性,能氧化有色物质,漂白退色,C项正确;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气,即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢,不是降低了水中氧气的溶解度,D项错误。]8.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270℃,使其充分反应,最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成,则其组成应是()气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B[当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时,可认为是CO2先与Na2O2反应,则题干反应的产物中不可能有CO2存在,因为若有CO2存在,则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在,这样最后就会有三种气体,不符合题意,所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕,则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270℃时会完全分解)。]9.某溶液含有①NO-3、②HCO-3、③SO2-3、④CO2-3、⑤SO2-4五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤A[过氧化钠具有强氧化性,能将SO2-3氧化为SO2-4;所得溶液为碱性溶液,HCO-3将转化为CO2-3,只有NO-3的浓度基本不变。]10.在150℃时,使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重ag,浓硫酸增重bg;若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重dg,再通过Na2O2,则使之增重cg。设气体皆被完全吸收,则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()A.dacbB.bcadC.acbdD.dcbaA[根据NH4HCO3=====150℃NH3↑+CO2↑+H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、444gCO2、18gH2O(g),根据题意可求a=28×1+2×1=30,b=17,d=18+17=35,c=28,故d>a>c>b。]二、非选择题11.(2019·大连高三测试)氢化钠和硼氢化钠,广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为________________________________________________,此反应中NaBH4作________剂。[解析](1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为+1,化合物中元素化合价代数和为0,则氢元素的化合价为-1。(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,NaH中氢元素化合价由-1变为0,作还原剂,H2O中氢元素化合价由+1变为0,作氧化剂,该反应中的氧化剂是H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,氢元素化合价升高为+1,钛元素化合价由+4变为0,据此可写出化学方程式。(4)NaBH4中H为-1价,具有强还原性,可还原H2O:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑[答案](1)-1(2)H2O1∶1(3)2NaH+TiCl4=====高温Ti+2NaCl+2HCl↑(4)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑还原12.(2018·北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:实验序号使用药品现象ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热;②有无色无味气体产生ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热;②有刺激性气味的气体产生;③反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题:实验Ⅰ中:(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应的化学方程式是__________________________________________。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是______________________________5_____________________________________________________________。实验Ⅱ中:(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)试管壁发热,说明反应是放热反应。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色,说明生成的气体是氯气,过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气,化学方程式为Na2O2+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2H2O。(5)随反应的进行,浓盐酸变稀盐酸,而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢,所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。[答案](1)放热(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气(4)Na2O2+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2,加入的FeCl3使H2O2分解速率加快,立即产生氧气13.(2019·吉林实验中学模拟)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。(2)B装置的作用是______________________________________________________________________________________________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为__________________________6_______
本文标题:2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训1 钠及其化合物 鲁科版
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