江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A．硅胶B．铁粉C．CaOD．KMnO42．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列物质属于纯净物的是（）A．氨水B．漂白粉C．液氯D．碘酒4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．H2OC．Na2SO4D．N25．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．含有Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH﹣C．SO42﹣D．SCN﹣8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2﹣的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．NaOH的电离方程式：NaOH═Na++OH﹣9．下列试剂的保存正确的是（）A．过氧化钠保存在潮湿的环境中B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠保存在CCl4中210．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO212．下列离子方程式中书写正确的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石溶于盐酸：CaCO3+2HCl═Ca2++CO2↑+H2O+2Cl﹣D．铁粉投入稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe（OH）3B．Mg（OH）2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2D．SO2（NH4）2SO4BaSO414．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水3C．收集NO2D．制作喷泉15．下列说法正确的是（）A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．32gO3中含有的氧原子数是1.204×1024个D．Imol•L﹣1MgCl2中含Cl﹣的数目为1.204×1024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是（）A．原子半径：r（Q）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）B．简单氢化物的热稳定性：W＞YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+＞I2C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AI4D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有SO42﹣19．铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（）A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×102320．为测定某铜器表面Cux（OH）yCl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux（OH）yCl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000mol•L﹣1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL．则Cux（OH）yCl2的化学式中y的值为（）A．1B．2C．3D．4二、解答题（共5小题，满分50分）21．（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：②SO2→H2SO4的离子方程式：③（NH4）2CO3→Na2CO3的离子方程式：。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：22．（10分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金5属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g•mol﹣1（1）物质B的电子式为。物质D所含元素在周期表中的位置是（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（3）写出反应④的离子方程式（4）写出反应⑥的化学方程式23．（10分）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如图已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3+7Al2O312CaO•7Al2O3+12CO2↑（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是（填字母）。（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为（5）设计由铝矿渣制取Al（OH）3的方法，并简述过程：24．（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如图6已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃﹣70.0﹣107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：（3）装置B中饱和食盐水的作用是（4）装置D中收集到的物质，可用方法分离出纯净的SiCl4（5）装置E中应装入的试剂名称是，其作用有、25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如图（1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为（2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是。（3）为测定所得CuSO4•5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗7Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．实验过程中发生的反应如下：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+l22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有②计算出样品中CuSO4•5H2O的质量分数。（写出计算过程）8参考答案与试题解析1．【解答】解：A．硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不选；B．铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B选；C．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不选；D．高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不选；故选：B。2．【解答】解；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选：D。3．【解答】解：A．氨水是氨气的水溶液为混合物，故A错误；B．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；C．液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故C正确；D．碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故D错误；故选：C。4．【解答】解：A．只含离子键，故A不选；B．只含共价键，故B不选；C．含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D．为只含共价键的单质，故D不选；故选：C。5．【解答】解：A．铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故A错误；B．液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故B正确；C．浓硫酸脱水发生了化学反应，故C错误；D．碘化银分解发生的是化学反应，故D错误；故选：B。6．【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单9质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选：D。7．【解答】解：A．K+不与Ba2+、NH4+、NO3﹣、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。8．【解答】解：A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B．氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为146C，故C错误；D．NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故D正确；故选：D。9．【解答】解：A．过氧化钠与水和二氧化碳反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；B．硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中，且应该使用胶塞，不能使用玻璃塞，故B错误；C．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故C正确；D．钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故D错误。故选：C。10．【解答】解：A．Al是活泼金属在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故A错误；B．电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故B正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与NaOH溶