内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Fe-56Cu-64Al-27Ba-137Cl-35.5Mn-55Ca-40F-19第Ⅰ卷一．选择题(本题包括25小题，共50分。每题只有一个正确选项)。1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；D．丹砂(HgS)烧之成水银，HgSHg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；答案选C。【点睛】准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。2.下列说法正确的是A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸2B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】【详解】A、光导纤维、石英的主要成分都是二氧化硅，该物质属于化合物，是酸性氧化物，A错误；B、Na、Al的冶炼采用电解法，Cu的冶炼采用热还原法，B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确，C正确；D、沼气是可再生能源，D错误；故合理选项为C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A、题中没有说明条件是否是标准状况下，因此无法计算Cl2的物质的量，故A错误；B、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，利用质量数近似等于相对原子质量，该过氧化氢的摩尔质量为38g·mol－1，因此38g该过氧化氢中含有共价键的物质的量为38g338g/mol=3mol，故B正确；C、铁与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、标准状况下，5.6L气体的物质的量为0.25mol，NO与O2反应：2NO＋O2=2NO2，根据量的关系，生成NO2的物质的量为0.25mol，剩余氧气的物质的量为0.125mol，即气体总物质的量为0.375mol，NO2气体中存在2NO2N2O4，即反应后气体物质的量小于0.375mol，故D错误；3答案为B。4.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-BNaAlO2稀盐酸产生白色沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、是将稀硫酸加入到KI中，不能产生大量的OH－，正确的是4I－＋4H＋＋O2=2I2＋2H2O，故A错误；B、NaAlO2是少量，盐酸是过量，因此发生的离子方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，发生的离子方程式为SiO32－＋2H＋=H2SiO3(胶体)，故C正确；D、硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，故D错误；答案为C。5.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号4和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量【答案】D【解析】【分析】A.根据反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O判断；B.根据反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2判断；C.根据反应H++OH-=H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O判断；D.根据反应Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、2OH-+CO2═CO32-+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2判断。【详解】A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故不选A；B.向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故不选B；C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分为三个阶段，反应分别为OH-+H+═H20，Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故不选C；D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，分别为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、OH-+CO2═HCO3-+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量的比值为1:1:1，故选D；答案：D【点睛】易错选项D，准确分析各个阶段的反应，反应顺序可认为是：51.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀；2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O；3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3；4.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失。6.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)c(AlO2-)D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol【答案】D【解析】【分析】滴入Ba(OH)2溶液，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，然后反应的先后顺序是Al3＋、NH4＋、Al(OH)3，据此分析；【详解】A、当加入10mLBa(OH)2溶液，有1×10－3molBa2＋与1×10－3molSO42－反应，SO42－有剩余，OH－先与Al3＋反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，OH－的量不足，2×10－3molOH－消耗-32103mol的Al3＋，Al3＋有剩余，NH4＋不参与反应，因此溶液中含有的离子是NH4＋、Al3＋、SO42－，溶液中c(NH4＋)c(Al3＋)，故A错误；B、x=20mL时，Ba2＋与SO42－恰好完全反应，Al3＋与OH－反应生成OH－，多余的OH－全部与NH4＋反应生成NH3·H2O，离子反应方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故B错误；C、当x=30mL时，10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4＋、0.001molAl3＋、0.002molSO42－，30mL等浓度的Ba(OH)2溶液0.003molBa2＋、0.006molOH－，混合后生成BaSO4沉淀，剩余0.001molBa2＋，OH－过量溶液中存在0.001molAlO2－，OH－剩余0.001mol，因此溶液有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(AlO2－)，故C错误；D、滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为Al(OH)3、BaSO4，当NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)26溶液按照物质的量之比为1：2混合，沉淀的量最大为0.002molBaSO4和0.001mol的Al(OH)3，即沉淀的最大量为0.003mol，故D正确；答案为D。【点睛】Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，Al3＋能与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和NH4＋，推出Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，接着NH4＋与OH－反应，最后Al(OH)3再与OH－反应，类似的题，我们应该首先分析出反应顺序，判断“量”的离子方程式，需要求出消耗离子的物质的量，如选项B，10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4＋、0.001molAl3＋、0.002molSO42－，20mL等浓度的Ba(OH)2溶液0.002molBa2＋、0.004molOH－，根据上述反应顺序，消耗NH4＋、Al3＋、SO42－、Ba2＋、OH－物质的量之比为1：1：2：2：4，五种离子系数之比为1：1：2：2：4，最后写出正确的离子方程式。7.类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B.CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A、过氧化钠具有强氧化性，SO2以还原性为主，因此过氧化钠将SO2氧化，发生Na2O2＋SO2=Na2SO4，故A不符合题意；B、CaC2与H2O反应：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑，Al4C3与水反应，4个Al结合12个OH－生成4个Al(OH)3，3个C结合12个H生成3个CH4，即反应方程式：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋4CH4↑，故B正确；C、Na常温下与O2反应生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，而Li与氧气反应只生成Li2O，故C错误；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaS