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1江苏省连云港市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)一、单项选择题:(本题包括15小题,每小题2分,共计30分.每小题只有一个选项符合题意)1.连云港拥有一百七十多公里的海岸线,“关注海洋健康,守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是()A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C.海洋有很强的自净能力,各类污水可直接排入海水中D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是()A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石3.下列过程属于化学变化的是()A.碘的升华B.钢铁生锈C.滴水成冰D.液氨气化4.日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是()A.酒精B.食醋C.纯碱D.蔗糖5.下列实验方法不能达到实验目的的是()A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B.用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液6.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.Fe与Cl2反应B.CO2通入石灰水C.HNO3中加入CuD.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液7.下列有关工业生产的叙述中错误的是()A.用CO还原赤铁矿炼铁B.电解NaCl溶液制金属Na2C.用N2和H2合成NH3D.高温下用C还原SiO2制Si8.下列有关物质用途的说法正确的是()A.SiO2是良好的半导体材料B.NaOH可用于治疗胃酸过多C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂D.明矾可用作自来水的消毒剂9.下列有关化学用语表示正确的是()A.硅的原子结构示意图:B.中子数为10的氧原子:OC.漂白粉有效成分的化学式;CaClOD.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32﹣10.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是()A.NaHCO3俗称小苏打B.Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别C.用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,生成相同质量的CO211.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A.无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.澄清透明溶液中:Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.强酸性溶液中:Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D.强碱性溶液中:Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.腐蚀铜制印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++FeB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.氯气通入水中:Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑13.下列装置中能达到实验目的的是()3A.可用图1干燥氯气B.可用图2向容量瓶中转移溶液C.可用图3检验样品中钾元素D.可用图4分离乙醇和水14.下列物质在一定条件下能一步实现转化的是()A.Cu→CuO→Cu(OH)2B.N2→NO2→HNO3C.Na→NaOH→Na2CO3D.S→SO3→H2SO415.氯气是一种有毒的气体,可用钢瓶储存,一旦氯气发生泄漏,必须采取果断措施,下列有关做法错误的是()A.人群向高处疏散B.向泄漏地点撒一些石灰C.用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点喷酒食盐水不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选钻个,该小题就得0分16.下列说法正确的是()A.H216O和H218O属于同位素B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质D.配制溶液时,容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果17.下列说法正确的是()A.1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023B.标准状况下,22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×10234C.1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023D.1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2×6.02×102318.根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是()实验操作现象结论A向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣B向某溶液中滴加盐酸有无色气体产生溶液中一定有CO32﹣C向某溶液中加入烧碱溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验石蕊试纸变蓝溶液中有NH4+D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D19.AlN具有耐高温、导热性好等优点,可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.反应中N2是还原剂B.AlN可作耐高温材料C.每生成1molAlN,有3mol电子转移D.产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去20.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是()A.常温下,该硫酸可以用铁制容器运输B.敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣15D.配制250mL0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL非选择题(50分)21.(10分)“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是a.饱和Na2SO3溶液b。饱和NaCl溶液c。稀H2SO4d.浓氨水②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收,生成MnSO4,写出反应的化学方程式。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:。(3)用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物,化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①上述两反应中分别消耗等量的NO2时,转移电子的物质的量之比为。②标准状况下5.6L混合气体(只有NO、NO2)被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收,至少需要NaOH溶液的体积为L。22.(12分)下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:(1)G的化学式为,实验室中试剂B应保存在中。(2)写出反应①的化学方程式:,反应中B体现的性质为。(3)写出反应②的离了方程式:,实验室中F可用法收集。23.(14分)某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质,并比较SO2和氯水的漂白性,设计了6如下的实验。(1)图中盛放浓盐酸仪器的名称为,装置A中发生反应的化学方程式。(2)反应一段时间后,B、D中品红褪色。反应结束后,分别加热B、D中的试管,可观察到的现象为:B、D。(3)C装置的作用是吸收尾气,写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式:。(4)有同学将SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,发现褪色效果并不明显。可能的原因是(用化学方程式表示),设计实验证明上述原因。24.(14分)利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO)可以制备高纯度的氧化铁,制备流程如图(1)滤渣的主要成分是。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为。(3)检验沉淀是否完全的方法为。(4)一系列操作包括:过滤、沉涤、干燥、。(5)用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3,写出反应的化学方程式。(6)上述硫酸渣含铁28%,现需高纯氧化铁64吨,理论上需用硫酸渣多少吨?(写出计算过程)7参考答案与试题解析一、单项选择题:(本题包括15小题,每小题2分,共计30分.每小题只有一个选项符合题意)1.【解答】解:A.海水晒盐得到食盐,无新物质生成,为物理变化,故A错误;B.海水中的溴、碘均以离子存在,需要氧化为单质,后萃取分离,故B错误;C.各类污水排入海水中,污染海水,污水中可能含重金属离子、酸碱等物质,故C错误;D.氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖,则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关,故D正确;故选:D。2.【解答】解:陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅,具有不同的晶形和色彩,其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。故选:A。3.【解答】解:A、碘的升华是指碘单质由固态变成气态,没有新物质的产生,是物理变化,故A不选;B、钢铁生锈是铁被空气中的氧气氧化,生成了氧化铁,有新物质的产生,是化学变化,故B选;C、滴水成冰是指水由液态变成固态,没有新物质的产生,是物理变化,故C不选;D、液氨气化是指氨气由液态变成气态,没有新物质的产生,是物理变化,故D不选;故选:B。4.【解答】解:A、酒精为CH3CH2OH,﹣OH连在链烃基上,为有机物中的醇,不是盐,故A错误;B、食醋是CH3COOH,官能团为﹣COOH,故属于羧酸类,不是盐,故B错误;C、纯碱是Na2CO3,阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故为盐,故C正确;D、蔗糖是糖类,不是盐,故D错误。故选:C。5.【解答】解:A.二者都与盐酸反应,应用氢氧化钠溶液除杂,故A错误;B.氯化铵不稳定,加热生成分解,可用加热的方法除去杂质,故B正确;C.氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应,生成二氧化碳,可除去杂质,故C正确;8D.丁达尔效应为胶体的特征性质,可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,故D正确。故选:A。6.【解答】解:A.氯气具有强氧化性,与铁反应生成氯化铁,与氯气的量无关,故A正确;B.CO2通入石灰水,CO2过量则生成碳酸氢钙钙,2CO2+Ca(OH)2═Ca(HCO3)2,氢氧化钙过量则生成碳酸钙,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,反应物用量不同,产物不同,故B错误;C.铜和硝酸溶液反应,如果是浓硝酸,生成NO2,如果是稀硝酸,生成NO,故C错误;D.氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液,若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠,AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O;若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,反应物用量不同,产物不同,故D错误。故选:A。7.【解答】解:A.CO具有还原性能与赤铁矿反应,所以工业上用CO还原赤铁矿炼铁,故A正确;B.电解NaCl溶液生成氢氧化钠,不生成Na,电解熔融的氯化钠得到金属钠,故B错误;C.在高温高压催化剂条件下,氮气与氢气反应生成氨气,则用N2和H2合成NH3,故C正确;D.高温下用C与SiO2反应生成CO和Si,则高温下用C还原SiO2制Si,故D正确。故选:B。8.【解答】解:A.二氧化硅为绝缘体,不导电,故A错误;B.氢氧化钠具有强烈腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;C.过氧化钠与水,二氧化碳反应都生成氧气,常用作供氧剂,故C正确;D.明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体,能够吸附水中固体杂质颗粒,可用于净水剂,明矾不具有杀菌消毒作用,故D错误;故选:C。9.【解答】解:A.硅原子的核电荷数、核外电子总数为14,故原子结构示意图为,故A正确;B.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,其质子数为8,该氧原子可以表示为:818O,故B错误;9C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2,故C错误;D.NaHCO3是强碱弱酸酸式盐,在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3﹣,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D错误;故选:A。10.【解答】解:A.碳
本文标题:江苏省连云港市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
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