内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）

1内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）相对原子质量：Cu—64Ni—59一.选择题（每小题2分，共56分。每小题只有一个正确选项）1.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是A.该元素可能有+3价B.该元素位于第5周期副族C.该元素原子核外共有38个不同运动状态的电子D.该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道【答案】C【解析】【分析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。【详解】A.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，可能失去外围3个电子呈+3价，故A正确；B.由分析可知，该元素的序数为39，位于第5周期第ⅢB族，故B正确；C.原子中没有运动状态相同的电子，该元素原子中共有39个电子，共有39个不同运动状态的电子，故C错误；D.4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。【点睛】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式。2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A.金属晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断【答案】A【解析】2【详解】分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B，C两项；金属晶体的构成粒是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。3.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①④⑤【答案】A【解析】【分析】①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键；②乙醇与水分子之间能形成氢键，甲醚与水分子之间不能形成氢键；③冰中存在氢键，其体积变大；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；⑤稳定性与化学键有关。【详解】①因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚与水分子之间不能形成氢键，则甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水，故②正确；③冰中存在氢键，氢键有一定的方向性。水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤错误；答案选A。【点睛】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。4.下列说法中，不正确的是（）3A.光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C.等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。【答案】C【解析】【详解】A.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素，科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，故A正确；B.晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会对X射线发生衍射，通过有无衍射现象即可区分晶体与非晶体，所以X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法，故B正确；C.等电子体结构相似，物理性质相近，化学性质不一定相同，例如：CO和N2是等电子体，其二者的化学性质是不相同的，故C错误；D.CO2分子中只含有极性键，是非极性分子，所以分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，故D正确。故选C。5.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是（）A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键，以此来解答。【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华力，故②不符合；4③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存在范德华力，故④符合；⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥符合；答案选A。【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl【答案】B【解析】【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子；以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此解答。【详解】A、CO2含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；H2S含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故A错误；B、C2H4含有极性键，正负电荷的中心重合，是非极性分子，CH4中含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故B正确；C、C60含有非极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；C2H2含有极性键，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；D、NH3含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，是极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误。答案选B。7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘5A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：③＞④＞②＞①B.第一电离能：④＞③＞②＞①C.最高正化合价：③＞④=②＞①D.电负性：④＞③＞②＞①【答案】B【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电6子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性比P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。9.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是A.293117Ts和294117Ts的化学性质完全不同B.元素Ts的相对原子质量为293.5C.基态293117Ts原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族【答案】D【解析】【详解】A.293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，故B错误；C.基态293117Ts原子核外电子共占据19个能级，故C错误；D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确。故选D。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。710.下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C.P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C【解析】【详解】A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。11.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C．铁属于d区，故C错误；D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。12.下列说法和解释错误的是（）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物CX4