内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）

1内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O:16C:12S:32Ba:137Na:23第Ⅰ卷一、选择题1.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，16gO2含有的原子数为1NAC.通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下水为液体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故A错误；B．16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×2×NAmol-1=1NA，故B正确；C．通常状况下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则1NA个SO2分子占有的体积大于22.4L，故C错误；D．由n=cV可知，溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的SO42－物质的量，故D错误；故答案为B。2.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C2【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。3.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-C.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】【详解】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；故答案为D。4.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】C【解析】血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶3体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。5.下列关于物质的分类中，正确的是()酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4碱石灰MgCSO3H2SiO3纯碱汽油NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，汽油为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故答案为C。6.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是4①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤【答案】D【解析】【分析】该反应中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．【详解】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故选D。7.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO2【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3，故选B。8.下列离子方程式书写正确的是()A.钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【答案】D【解析】A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu(OH)2，离5子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。故选D。点睛：将Na投入盐溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，若盐溶液中的离子与NaOH反应，则再发生后续反应。Na不能从盐溶液中置换出其他金属，此为易错点。注意，Al(OH)3只溶于强碱，向Al3＋溶液中加过量的氨水只能生成Al(OH)3，实验室一般用氨水制备氢氧化铝。9.以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.含有大量SO42-的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液：SO42-、Al3+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Na+D.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】【详解】A.SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，与AlO2-反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D错误。答案选A。10.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.6∶3∶2B.2∶1∶1C.3∶1∶1D.1∶1∶1【答案】B【解析】钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.2mol；镁、铝与盐酸反应时，盐酸不足，盐酸完全反应，产生氢气的物质的量相等即0.1mol，则气体体积比是2∶1∶1，答案选B。11.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL6（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（）A.SO42-B.SO32-C.SD.S2－【答案】A【解析】【详解】设完全反应后S2O32-转化成的物质中硫元素的化合价为＋n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：2×0.224L/22.4L·mol－1＝2（n－2）×0.025L×0.1mol/L，解得n＝6，即完全反应后S2O32-转化为SO42-，答案选A。【点睛】电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。12.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法中正确的是()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应【答案】D【解析】【详解】A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；B．Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；C．钛（Ti）是一种比较昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；7D．活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从溶液中置换出来，Mg比Cu活泼，所以Cu不能置换Mg，故D正确。故答案选D。【点睛】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。选项C是易错点。13.下列叙述中不正确的是A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g【答案】C【解析】试题分析：A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH，故A正确；B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故B正确；C．Na2O2与CO2反应生成O2的反应不属于置换反应，故C错误；D．2gH2充分燃烧生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧气，Na2O2固体增重2g，故D正确；故选C。【考点定位】考查钠及其化合物的性质【名师点晴】本题考查考查元素及其化合物的性质，属于高频考点。注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键。本题的难点是D，过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。14.下列不能．．达到实验目的是（）A.比较苏