2020版高中化学 模块综合测评 新人教版选修4

1模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能[答案]C2．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO－3降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是()A．电源的正极为bB．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧C．电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6gD[A项，作阴极，b连接电源负极，错误；C项，阴极得电子，错误；B项，阳离子向阴极移动，故质子应是由左侧向右侧迁移，错误；D项，根据N原子守恒可知2NO－3～N2～10e－，转移电子数为1.204×1024，即2mol电子生成N20.2mol，N2的质量为5.6g，正确。]3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)2B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小D[催化剂能够降低活化能改变反应速率，但对化学平衡和反应热无影响，A项错误；增大c(O2)，化学反应速率加快，B项错误；原电池中发生的化学反应达到平衡时，两极不存在电势差，无法形成电流，C项错误；ZnS可溶于盐酸说明S2－浓度较大，其可与H＋反应产生H2S，CuS不溶于盐酸说明S2－浓度太小，其无法与H＋反应，D项正确。]4．下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大C[Fe与Cu在海水中形成原电池，Cu作正极，加快铁的腐蚀，A错误；该反应的熵减小，但是常温下能自发进行，说明反应一定是放热的，则ΔH0，B错误；水解反应是吸热反应，加热促进CO2－3水解，生成的c(OH－)增大，pH增大，C正确；加热，反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误。]5．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJD．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值D[金刚石与石墨不是同一种物质，二者的相互转化是化学变化，A错；1mol金刚石的总能量比1mol石墨的总能量高1.9kJ，因而稳定性弱于石墨，B、C错，D正确。]6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()3A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大C[前2min，Y的反应速率为v(Y)＝(0.16－0.12)mol/(10L×2min)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1，v(Z)＝2v(Y)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；ΔH0，放热反应，降温反应正向移动，达到新平衡前v(正)v(逆)，B项错误；由平衡常数公式可得K＝c2ZcX·cY＝0.121020.110×0.110＝1.44，C项正确；因反应前后化学计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变，D项错误。]7．将aLpH＝3的盐酸分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL，则a、b、c、d的关系正确的是()A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞bA[①②为弱碱溶液，b＞a＞c，③为强碱溶液，a＝d，故b＞a＝d＞c。]8．下列说法正确的是()A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO－3)D[5.6g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A项错；因该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS0，由于ΔS0，则ΔH0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，联立两式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(H＋)，D项对。]9．下列装置或操作能达到实验目的的是()4A．②④B．①②③C．①②④D．①②③④A[对二次电池(可充电电池)进行充电时，外电源的正极应与电池的正极相连，①错。在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平，同时图示装置还缺少环形玻璃搅拌棒，③错。]10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1D[①中太阳能转化为化学能，A项错误；②中ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1，反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应物的始终态，不能改变化学反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律③－②得反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D项正确。]11．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－5B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则cCH3COOHcCH3COO－＝18C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO2－3)D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1C[弱酸根离子水解是分步进行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为K＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，1.8×10－5/10－6＝c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，cCH3COOHcCH3COO－＝1/18，故B错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，两式联立得：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正确；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9＝c(CO2－3)·c(Ca2＋)，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO2－3)＝2×10－4mol·L－1×V/2V＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.8×10－5mol·L－1，则原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D错误。]12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A．p1p2B．该反应的ΔH0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%D[由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，A错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH0，B错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误；设向密闭容器6充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx在C点时，CH3OH的体积分数＝x1－x＋2－2x＋x＝0.5，解得x＝0.75，D正确。]13．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)B．随pH增大，cCO2－3cHCO－3的数值先减小后增大C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6D．溶液呈中性时：c(HCO－3)c(Cl－)c(CO2－3)C[b点所示的溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO－3)，A项错误；因cCO2－3cHCO－3＝cCO2－3·cH＋cHCO－3·cH＋＝1Ka2·cH＋，随溶液pH的增大，溶液中c(H＋)逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则cCO2－3cHCO－3的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH＝6，且c(H2CO3)＝c(HCO－3)，则碳酸的第一步电离常数Ka1＝cH＋·cHCO－3cH2CO3＝10－6，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性(即pH＝7)，则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c(Cl－)c(HCO－3)，D项错误。]14．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工