2020版高中化学 章末综合测评2 水溶液中的离子平衡 新人教版选修4

1章末综合测评(二)水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液pHC．水的离子积常数KWD．弱电解质的电离程度[答案]A2．下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是()A．测得0.1mol·L－1HA的pH1B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多D[相同pH和体积的盐酸与HA溶液与足量Zn反应产生的H2一样多，说明HA为强酸。]3．Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是()A．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变B．室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小A[将关系式cCH3COO－cCH3COOH·cOH－中分子、分母同时乘以c(H＋)后，关系式变为Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。]4．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等D[同体积的pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，与足量的镁粉反应，前者生成的氢气2体积大，说明HX浓度大，电离程度小，酸性较弱，但不能说明HY为强酸。由于两种酸的pH相同，c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。]5．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的110B．cCH3COO－cCH3COOH的比值增大C．c(H＋)变为原来的110D．溶液的导电性增强B[A.因醋酸为弱酸，稀释10倍，促进电离，则c(CH3COOH)小于原来的110，错误；B.醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，所以cCH3COO－cCH3COOH的比值增大，正确；C.醋酸溶液加水稀释10倍时，醋酸的电离平衡正向移动，由于稀释作用，氢离子浓度变小，但大于原来的110，错误；D.稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，错误。]6．下列能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()A．某温度下，测得溶液的pH7B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应B[根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)。因为c(Na＋)＝c(A2－)可知c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋(OH－)。故c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性。]7．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()3A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cM＋cR＋增大D[由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，正确。B．曲线的横坐标lgVV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，正确。D．当lgVV0＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故cM＋cR＋减小，错误。]8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如下图所示的装置4D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4molB[该滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B项正确；Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D项错误。]9．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数：K(BOH)K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pHA[由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数：K(BOH)K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C项错误；相同pH的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸溶液的pH小于强酸溶液的pH，D项错误。]10．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．温度为t℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝115D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同D[由题给图示，d点c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液pH＝6，呈中性，A项说法正确；25℃时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH＝7，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B项说法正确；温度为t℃时，KW＝1×10－12,0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－11mol·L－1，pH＝11，C项说法正确；a点对应的稀硫酸中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，水的电离受到抑制，c点对应的CH3COONa溶液中水的电离受到促进，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，D项说法错误。]11．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全C[A对：当－lgcCl－mol·L－1＝0时，lgcCu＋mol·L－1约为－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10－7。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl。C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响。D对：2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝cCu2＋c2Cu＋，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即为K＝1×10－6mol·L－11×10－6mol·L－12＝1×106L·mol－1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。]612．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH，则cH＋cCH3COOH＝KcCH3COO－，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝cCH3COOH·cOH－cCH3COO－，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则cCH3COO－cCH3COOH·cOH－(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cCl－cBr－＝cCl－·cAg＋cBr－·cAg＋＝KspAgClKspAgBr，Ksp仅与温度有关，故cCl－cBr－不变。]13．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列说法中正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中cB－cNa＋增大C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol/LD[溶液①中恰好完全反应生成NaA，溶液呈碱性，说明A－水解，HA为弱酸，溶液①中离子浓度的关系为c(Na＋)c(A－)c(