北京市第四中学网校高中化学 第一、第二章 激活化学潜能 第10讲 综合测试（PDF版）新人教版必修1

综合测试教师：刘廷阁-第1页-综合测试可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23N：14Cl：35.5第Ⅰ卷一、单选题（每小题2分）1．下列仪器中，配制物质的量浓度溶液时不需要的仪器是（）A．容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．试管2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应3．下列的分离方法不正确．．．的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④5．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol－1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1升1mol/LNaCl溶液中约含有6.02×1023个Na＋6．下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH－0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液7．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.05molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－18．在物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系9．下列说法中不正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物也可能只有一种元素组成D．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物10．等质量的下列物质所含分子数最少的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO211．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸-第2页-B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na＋与Cl－离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA13．下列有关氧化还原反应的叙述不正确．．．的是（）A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应14．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）A．KCl→AgClB．CuSO4→CuC．CaCO3→CO2D．H2→H2O15．(2007年高考全国理综卷Ⅰ)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)16．离子方程式H＋＋OH－＝H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－18．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是（）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液19．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（）A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．氢离子D．氯离子20．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为A．11B．22gC．44D．64g/mol-第3页-21．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H＋＝Mg2＋＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O22．下列物质中属于电解质的是（）A．盐酸B．CuC．Na2CO3D．乙醇23．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小24．能在溶液中大量共存且为无色透明的一组离子是（）A．Cu2＋、SO42－、Na＋、K＋B．Na＋、CO32－、MnO4－、Cl－C．H＋、Cl－、NO3－、Ba2＋D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－25．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度26．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④第Ⅱ卷二、填空题27．写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合碳酸钙溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合28．写出符合离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓的两个化学方程式，29．在C＋CO2＝2CO中，C被，是剂；CO2中的C元素化合价（填升高或降低），被。30．0.6molO2与0.4molO3质量之比为，分子个数之比为。31．49g硫酸是molH2SO4，含有molO，含有个氢离子。32．配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：（1）容量瓶检漏后没有干燥就直接使用；-第4页-（2）配制用的NaOH固体在滤纸上称量；（3）NaOH在小烧杯中溶解后趁热转入容量瓶；（4）移液过程中，不小心溅出少量溶液；（5）移液后小烧杯、玻璃棒没有洗涤；（6）定容时，俯视刻度线；（7）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；33．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。34．（1）根据反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，2Fe＋3Cl2FeCl3，氧化性＞（2）写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性：＞；氧化性：＞三、计算题35．0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求：（1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？（2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？（设体积不变）