北京市第四中学网校高中化学 第一、第二章 激活化学潜能 第5讲 化学计量在实验中的应用（下）教案（P

化学计量在实验中的应用（下）教师：刘廷阁-第1页-化学计量在实验中的应用（下）三、物质的量在化学实验中的应用[知识要点]1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。几个关系式：c＝n/V、c＝1000ρw/M、c1V1＝c2V22、一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：（1）计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积（2）称量固体或量取液体（3）溶解固体或稀释液体（4）转移、洗涤（有放热现象的需冷却）（5）定容（6）摇匀（7）装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3、误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（1）称量时所用砝码生锈。（2）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。[典型例析]例1、实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。［评点］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。例2、密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定-第2页-［评点］氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C。例3、将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（）A．2C1＝C2B．2C1＞C2C．2C1＜C2D．C1＝2C2［评点］本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？［巩固练习］1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡3．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液5．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液6．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1-第3页-C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－17．2.5g某金属加入100ml2mol.L－1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Mg8．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L－1和bmol.L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)（）A．2W1＝W2B．W1＝2W2C．W1＜W2＜2W1D．W2＞2W19．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是（）A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗10．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？11．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：。12．在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？×V÷Vm÷NA×NA×M÷M×V÷V物质的量（mol）物质的质量（g）物质的粒子数（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况）（L）物质的量浓度（mol/L）-第4页-物质的量综合检测题相对原子质量：Cl：35.5；Ne：20；S：32；Na：23；O：16；Mg：24；Al：27；Zn：65；Fe：56；N：14；C：12；K：39。一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项）1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确．．．的是（）A．1gH2O中含氧原子个数为1181−⋅×molgNgAB．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7C．18gH2O中含电子数为8NA个D．16gO2和16gO3所含的原子数相等2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3．下列物质中，所含分子数相等的是（）①4℃时5.4mL水②14.7gH2SO4③8.4gN2④0.3gH2A．①②B．②④C．①④D．③④4．一定质量的氧气中含有1mole，则氧气的质量是（）A．2gB．4gC．16gD．32g5．0.5molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为（）A．11.2LB．22.4LC．1LD．无法确定6．等体积的下列溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.4mol/L的Ba(OH)2溶液B．0.6mol/L的CuSO4溶液C．0.3mol/L的AlCl3溶液D．0.8mol/L的Na2SO4溶液7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：①溶解；②定容；③摇匀；④计算；⑤称量等方面，其正确的操作是（）A．④⑤①②③B．④⑤③②①C．①②③④⑤D．②①③⑤④8．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-第5页-9．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液，已知其中Cl为1.5mol/L，K和Na共1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42－的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.15mol/L10．质量相同的SO2和SO3，它们所含的（）A．氧元素的质量比为5∶6B．氧原子的个数比为2∶3C．硫原子的个数比为1∶1D．硫原子的个数比为4∶511．如果mgNH3由x个原子构成，则2mgH2S中含有的分子数为（）A．0.25xB．0.5xC．2xD．4x12．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶113．有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．71二、填空题14．将20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得液中溶质的物质的量浓度为mol/L。15．现有A．B两种气体，它们的式量分别为MA．MB。（a）当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为，密度比为，所含分子个数比为。（b）同温同压下当两种气体的体积相同时，A与B的质量比为。16．质量比为11∶7∶6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为，它们所含分子数之比为，所含氧原子数之比为。17．20mLA2气体与10mLB2气体完全化合生成20mLX（体积均在相同状况时测定），则X的化学式为（用A．B符号表示）。18．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.8g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H22.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是。-第6页-三、计算题19．在标准状况下一个密闭容器中盛有a克的CH4气体。（1）计算该容器中氢原子的数目（2）计算该容器中碳元素的质量（3）计算密闭容器中气体的密度20．标准状况下1体积水溶解500体积氯化氢，所得溶液密度为1.2g/cm3，则所的溶液物质的量浓度为多少？质量分数为多少？