2020版高中化学 课时分层作业14 酸碱中和滴定 新人教版选修4

1课时分层作业(十四)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上B[A项，锥形瓶洗净后无需烘干；C项，标准液也可以放在锥形瓶中，用待测液滴定；D项，开始读数时，凹液面最低点应在“0”刻度以下。]2．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．amLB．(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mLD[滴定管尖嘴部分无刻度，滴定管中液体大于(50－a)mL。]3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B[A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。]4．下列有关叙述正确的是()A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管2C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化C[A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。]5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项是()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，C错误。]6．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为nmL，乙同学仰视读数为xmL，丙同学俯视读数为ymL。若xny，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管A[仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有强氧化性，故应是酸式滴定管。]7．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mLC[用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。]8．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()3A．1mol·L－160mLB．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mLD．1mol·L－180mLB[由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL；V(H2SO4)＝0.02mol0.5mol·L－1＝0.04L＝40mL，总体积(40＋40)mL＝80mL。]9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)D[操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊试剂作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。][能力提升练]10．用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H＋)之比是()A．5×103B．104C．50D．104B[①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝0.01mol·L－1×2×0.05mL100mL＝1×10－5mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，则NaOH剩余的物质的量为0.05mLH2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01mol·L－1×2×0.05mL100mL＝1×10－5mol·L－1，c(H＋)＝1×10－141×10－5mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为1×10－5mol·L－11×10－9mol·L－1＝104。]11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂B[由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错误；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错误。]12．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。请完成下列问题：(1)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积________(填“大”或“小”)，根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。[解析](1)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。(2)MnO－4为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终5点。(3)滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。[答案](1)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(2)不需要MnO－4→Mn2＋时紫色褪去，滴定终点时溶液呈浅红色，现象明显(3)小低13．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO－3，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。(1)NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_________________________________。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。[解析](1)NO被H2O2氧化为NO－3，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO＋3H2O2===2NO－3＋2H＋＋2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的NO－3消耗的n(Fe2＋)＝[c1mol·L－1×v1×10－3L－c2mol·L－1×v2×10－3L×6]×100.0020.00＝5(c1v1－6c2v2)×10－3mol，则n(NO－3)＝13n(Fe2＋)＝53(c1v1－6c2v2)×10－3mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为53(c1v1－6c2v2)×10－3mol×46000mg·mol－1÷(v×10－3)m3＝23×c1v1－6c2v23v×104mg·m－3。(4)若缺少采样步骤③，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。[答案](1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO－3＋2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)23×c1v1－6c2v23v×104(4)偏低偏高