北京市第四中学网校高中化学 第三章 金属及其化合物 第7讲 期中模拟试题（上）（PDF版）新人教版必

高一化学期中模拟试题（上）教师：刘廷阁爱护环境，从我做起提倡使用电子讲义-第1页-高一化学期中模拟试题（上）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是（）A．铜B．蔗糖晶体C．氯化钠晶体D．干冰2、下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应一定不是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A．①②④B．①③C．②④D．①②③④3、下列说法中正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．对Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）4、大气层外层有一层臭氧层，臭氧的化学式为O3，在相同温度和压强下，等质量的O3和O2具有相同的是（）A．密度B．分子数C．体积D．氧原子的物质的量5、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤6、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶2∶3B．3∶4∶3C．6∶3∶2D．4∶3∶47、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaClB．2H2S＋SO2＝2H2O＋3SC．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2D．2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl8、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液（）A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①-第2页-9、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）10、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．胶体：分散系是否透明澄清C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：化学式中是否含有氧元素12、已知硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式（）A．(CH3COO)2Pb＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2CH3COOH13、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳-第3页-14、体积为VL、密度为ρg/cm3的溶液，含相对分子质量为Mr的溶质质量为mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为W％。下列关系式中正确的是（）A．c＝MrWρ100×B．m＝10VρWC．W％＝ρ1000cMr％D．c＝VMrm100015、有两种金属的混合物粉末1.3g，与足量的稀盐酸反应完全，得到标况下的H21.12L，则两种金属不可能是（）A．Mg和NaB．Zn和AlC．Mg和FeD．Mg和Al16、已知如下反应：①A2＋2C－＝2A－＋C2；②C2＋2B－＝2C－＋B2；③B2＋2D－＝2B－＋D2。依据上述事实，下列叙述错误．．的是（）A．氧化性由强到弱的顺序：A2＞C2＞B2＞D2B．还原性由强到弱的顺序：D－＞B－＞C－＞A－C．反应2A－＋B2＝A2＋2B－一定可以发生D．反应A2＋2D－＝2A－＋D2一定可以发生17、臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应如下：O3＋KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，对于此反应的下列说法中正确的是（）A．反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1C．在反应中，1molO3得2mol电子D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NAB．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAC．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAD．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA19、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（）A．Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B．K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C．Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D．Na＋，Cl－，K＋，MnO4－20、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确．．．的是（）A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液-第4页-C．用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液D．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液21、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成，下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g22、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是23、下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH—＋O2↑三、填空题1、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为___________个。（2）该气体在标准状况下的体积为__________L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为___________mol·L－12、欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取___________g碳酸钠。（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是___________g。（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有_________________________________。（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏A．闻气体的气味C．向容量瓶中转移液体D．检验钾元素的存在B．用浓硫酸干燥氢气进气-第5页-低”或“无影响”）。3、某无色溶液可能由Na2CO3、NH4Cl、KNO3、MgCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出刺激性气体；加入稀H2SO4也放出气体。据此分析该溶液中一定有__________________；可能有________________。一定没有________________写出有关的化学反应方程式________________________________________________________________。若要确定可能存在的物质可通过____________________________________________________________确定。4、有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，（1）取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有________________________________________________，一定没有______________________________________________，不能肯定有没有的是____________________________________。5、茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题（1）步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、___________、___________等仪器。（2）步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为___________________________________________。（3）步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤__________________________________________________________________________________，如何检验沉淀已经洗涤干净_____________________________________________________________________________________________。（4）步骤3中，500mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为。6、实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。（1）假定称得小烧杯的质量为___