2020年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试（1月）试题

-1-2020年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试（1月）试题本试卷共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1molM与足量溴水反应最多消耗4molBr2D.1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃10.下列实验操作及现象和结论均正确的是-2-11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生的气体是H2B.由此推断该条件下，氧化性：NO3－强于Fe3＋C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1D.C点溶质的物质的量浓度为10mol·L－112.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2－＋4e－＝N2↑＋2H2OB.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4LD.b极附近的pH值变大13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓-3-度()lg()cAcHA的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为10－5B.A点所表示的溶液中：c(HA)c(A－)c(Na＋)c(OH－)＋－＋C.B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下：(1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为。(2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是，装置D中的试剂为，其作用为。(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：接接接c接d接接接接接。(4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是(请用化学方程式表达)。-4-(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出。(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需，试剂的正确滴加顺序是。27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母)。A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：①SO2(g)＋2OH－(aq)＝SO32－(aq)＋H2O(l)k1-5-②ClO－(aq)＋SO32－(aq)＝SO42－(aq)＋Cl－(aq)k2③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)k3k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的化学平衡常数K＝(用k1、k2、k3表示)。(2)标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。①写出该溶液中存在的电离平衡。②已知饱和溶液中的SO2有23与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1＝(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。(3)SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I－可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2Ob：I2＋2H2O＋SO2＝SO42－＋2I－＋4H＋欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)完成下列问题：①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)v(b)(填“”“﹤”或“＝”)。②测得反应3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为mol·L－1·min－1。-6-③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化(4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L－1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L，b室中c(SO32－)(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na＋)－＝0.05mol·L－1(用微粒浓度的关系式表示)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2－和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态B原子的核外电子排布式为。(2)A有两种同素异形体，其中沸点最高的是，原因是。(3)B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为，E溶于水有白雾生-7-成，写出它与水反应的化学方程式。(4)化合物C2A的立体构型为，中心原子的价电子对数为，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为。(5)A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.60nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为，列式计算晶体F的密度(g·cm)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如下：已知下列信息：①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。②③(1)A的名称是，C中所含的官能团的名称是，D、E的结构简式分别为、。(2)E→F与G→H的反应类型分别是、。(3)A生成B的化学方程式为。(4)合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是。(5)D的同分异构体中含有苯环的还有种。(不考虑立体异构)-8-(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物-9--10-