（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8

-1-（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Li7Cr52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()A．从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C．从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D．从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯D[文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，B不符合；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，C不符合。]2．(2019·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径YZXQD．W与X形成化合物的化学式为W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。]3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB．22.4L(在标准状况下)CHCl3含C—H键数目为NAC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA-2-A[2g氘化锂(6LiD)中含中子数为：2g8g·mol－1×4NA＝NA，A正确；已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，B错误；SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，C错误；FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，D错误。]4．对以下古诗文中的现象，分析错误．．的是()A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质C[司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，B正确；玉的主要成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，C错误；“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，D正确。]5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是()①②③④A．①为制取NO的装置B．②为收集NO的装置C．③为分离炭粉和硝酸铜的装置D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O的装置C[生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，D错误。]6．(2019·合肥模拟)化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：-3-下列有关说法正确的是()A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12D[甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误；乙分子中含有C===C和酯基，只有C===C双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量的之比为1∶1，B错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误。]7．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B[图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO3与AgCl的浊液中，当Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明CO2可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。]8．(2019·张家口模拟)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是()-4-A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H＋通过交换膜向工作电极附近移动C．当导线中通过1.2×10－6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10－3mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大D[原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。]9．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱B[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始时，c(H2A)＝0.01mol0.1L＝0.1mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。]10．(2019·郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A．“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C．与加入的锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋-5-D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnOD[利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH＝2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到纯净的ZnO，D错误。]11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是()A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.05mol气体C[左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，B错误；消耗2.24L(标准状况下)H2时电路中转移的电子的物质的量为0.2mol，b极为电解池的阴极，溶液中的H＋在阴极得到电子生成H2，根据电子守恒可知生成H2的物质的量为0.1mol，D错误。]12．(2019·德州模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体，下列叙述正确的是()A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z2W2为直线形非极性分子C．简单氢化物的还原性：Z＞WD．由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性C[X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。]13．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3-6-pKa4.743.74pKa1＝1.90pKa2＝7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸溶液pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B[根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3HCOOHCH3COOHHSO－3。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，10－a×10－ac＝10－4.74，10－b×10－bc＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]