黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H:1O:16Na：23Cl：35.5C：12一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)1．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A．B．C．D．2．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是()A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．.分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．摩尔质量的单位是()A．molB．LC．sD．g/mol5．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤6．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7．下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/molD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2NA⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑤B.②⑤⑥C.②③⑤D.②⑥10．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是()A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是()A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖13．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．会不会产生丁达尔效应B．分散质粒子直径大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明15．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是()A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应16．将50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Cl－→C12B．HCO3－→C032－C．Mn04－→Mn2+D．Zn→Zn2+18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑19．下列各组离子在溶液能够大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－D．Mg2+、Na+、OH－、K+20．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④21．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶122．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋23．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成24．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A．.都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤25．对于反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1molO2时，电子转移的数目为4NA个D．.每有44gCO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L26．120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3B．+1C．+4D．+227．除去铁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液28．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3放出CO2的速度快D.NaHCO3放出CO2的速度快29．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L30．下列说法不正确的是（）A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定，可用作调味品二、填空：31．（8分）现有下列9种物质：①H2O②NaHCO3③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦豆浆⑧碘酒⑨酒精其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机化合物的是；属于胶体的；属于电解质的。32．（8分）①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。（4）④的离子方程式。⑤的离子方程式。三、推断：33．（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式。四、实验：34．（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。(3)D的作用是____________________________。(4)E中的实验现象是_____________________。(5)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有________；假设3：既有Fe也有Fe3O4。五、计算：35．（8分）将7.8gNa2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：（1）Na2O2的物质的量（2）反应后溶液中溶质的物质的量（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度（4）产生气体标况下的体积2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择12345678910ACCDBBBCAC11121314151617181920BBDBBBCDBD21222324252627282930CADBBADDAB二、填空：31.（8分）⑦⑧；①④；⑤；⑥；②；⑨；⑦；①②④⑤⑥；32.（8分）⑤；④；③；②；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；CO2+2OH-=CO32-+H2O三、推断：33.（6分）（1）Na；H2；NaAlO2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；6NA（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2四、实验：34.（10分）(1)产生水蒸气，防暴沸。(2)3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)(2分）；H2O；H2(3)干燥氢气。(4)固体由黑色变为紫红色(2分）(5)Fe3O4；五、计算：35.（8分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）0.4mol/L（4）1.12L