黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高一化学12月月考试题

1黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高一化学12月月考试题相对原子质量：Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64O:16Ca：40C:16选择题（每题3分，共48分）1、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B.氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2OC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓D.铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑2、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、根据反应：(1)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-4、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A.6molB.2molC.3molD.4mol5、用4×10－3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6B．＋4C．＋3D．＋26、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③7、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部8、将一小块钠投入盛5mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有无色无味的气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液中产生的沉淀最终为红褐色9、下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12═2Fe3++Br2+4C1﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣210、向100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，加入cmol/LNaOH溶液100mL后，再滴加1mol/L盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L11、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O312、下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+13、相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：414、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7gB．3.6gC．5.04gD．4.05g15、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算16、下列说法错误的是A.Na2O2可用作供氧剂B.Al2O3可用作耐火材料C.地沟油经处理后可用作燃料油D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象二填空题（每空2分，共52分）17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）______元素被氧化（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）18.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比。3（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量g，转移电子的数目为，被还原的硝酸为mol。（3）写出该反应的离子方程式。19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）．请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用．（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为．20、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。421、已知有以下物质相互转化，试回答：（1）写出B的化学式_______________，D的化学式_______________________。（2）写出由B转变成E的化学方程式_____________________________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。5参考答案1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】D14、【答案】D15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】（1）6mol/L盐酸；（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O+CO2=Na2CO3；（4）78%．18、【答案】Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]19、【答案】FeCl2KClFeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+