2019-2020学年新教材高中化学 全程质量检测 新人教版必修第二册

1全程质量检测A卷—学业水平达标仿真检测一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项)1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A．用高度白酒进行皮肤消毒B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物答案：B2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．硅可用作半导体材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等解析：选D浓H2SO4与NH3反应。3．下列属于氮的固定的是()A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵解析：选C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。4.如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为()A．放热反应B．吸热反应C．氧化反应D．还原反应解析：选B由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。5．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2解析：选DSO2与O2通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO3；NO22与NO不反应；O2与N2常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO；NO与O2混合即反应：2NO＋O2===2NO2。6．下列关于金属冶炼的说法正确的是()A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na解析：选B镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。7．关于材料的下列说法不正确的是()A．纸质书本属于无机材料B．钢笔属于合金材料C．塑料笔盒属于高分子材料D．羽毛球拍属于复合材料解析：选A纸质书本属于有机材料。8．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2，下列措施能增大该反应速率的是()A．增加反应时间B．降低反应温度C．减小盐酸浓度D．减小大理石颗粒粒度解析：选D增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D正确。9．环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是()A．温室效应——CO2B．酸雨——NO2C．南极臭氧层空洞——SO2D．光化学烟雾——NOx解析：选C造成臭氧空洞是氟利昂。10．互为同分异构体的一组化合物是()A．氯乙烯与聚氯乙烯B．乙烯与乙烷C．正丁烷与异丁烷D．乙醇与乙酸解析：选C同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C符合题意。311．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的是()A．SO2是形成酸雨的主要气体B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放解析：选D单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。12．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是()A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应解析：选C原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属Cu作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。13．下列过程能同时生成两种盐的是()A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收解析：选B碳在空气中燃烧生成CO和CO2；NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO两种盐；S燃烧产物SO2溶于水生成H2SO3；N2和H2反应生成NH3，溶于水得氨水。14．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是()A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子个数比为1∶2解析：选B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，C错误；过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1∶1，D错误。15．检验氨气可选用()A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸解析：选D氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。16．在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()4A．可逆反应停止B．I2浓度不再变化C．HI浓度不再变化D．混合气体颜色不再变化解析：选A可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。17．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C．Cu―→CuO―→Cu(NO3)2D．Cu―→CuSO4―→Cu(NO3)2解析：选CA项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO2，故不选；B项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO，故不选；C项，制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3，且无污染，故选；D项，制取Cu(NO3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不选。18．下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一解析：选CA．硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，正确。19．已知空气­锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：12O2＋H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应解析：选D空气­锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。20．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂△2SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率5C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零解析：选D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。21．下列关于药物使用的说法正确的是()A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱解析：选A碘酒能使蛋白质变性。22．下列方法不可用于金属防护的是()A．利用原电池原理B．涂油漆C．给金属镀一层保护金属D．置于潮湿环境答案：D23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：选B根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基，能与4mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，故D错误。24．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()6选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：选B由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。25．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1解析：选B因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO－3与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO－3或H＋之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230．03mol0.06mol0.04mol显然，Cu与NO－3均过量，应按H＋的量进行计算，则：n(Cu2＋)＝38×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.0225mol0.1L＝0.225mol·L－1。二、非选择题(本部分共4题)26．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：7(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素