2019-2020学年新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素单元质量检测 新人教版必修第

1第五章化工生产中的重要非金属元素A卷—学业水平达标验收1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是()解析：选C玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水解析：选C二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选BA项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2；B项，SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性；C项，SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”；D项，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸2D．常温下过量的铜与浓硫酸解析：选A稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，D错误。5．下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O解析：选D稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误。该离子方程式不符合电荷守恒规律，应该为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误。硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，C错误。该反应是氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确。6．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选DSO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。7．下列有关说法正确的是()A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C．1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量之和为1molD．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3解析：选DA项，S与O2反应，S表现还原性；B项，S的燃烧产物为SO2；C项，SO2与H2O反应为可逆反应，还有SO2存在；D项，SO2与O2反应为可逆反应。8．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：选AA项，pH越大，碱性越强；B项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，浓硫酸稳定，3不能形成白烟；D项，NH4Cl加热也分解，且NaHCO3加热后生成的Na2CO3不易除去。9．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化解析：选BNO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。10．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体解析：选A浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。11．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气解析：选Da棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生4成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。12.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊溶液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞溶液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色解析：选C二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，当NO与O2的体积比为4∶3时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项正确。13．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L－1盐酸解析：选DNO2溶于水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶，A项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度均很小，不产生喷泉，B、C项错误；NH3易溶于酸中，D项正确。14.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则()A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液5C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液解析：选A二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。15．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO解析：选BA项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误；B项，Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，SO2有毒，必须进行尾气处理，正确；C项，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，错误；D项，NO能与空气中的氧气反应，因此应用排水法收集，错误。16．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是______________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了__________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：________、__________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。________________________该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，6D是H2SO4；若大量排放SO2，会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反应中有元素化合价的升降属于氧化还原反应。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于17．我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．高岭土分子中x＝2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是__________________。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________________________________________。④工业上常用