福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）

-1-福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是()ABCD4、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A、该装置将化学能转变为电能-2-B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④②①③B、②①③④C、④②③①D、③②④①8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、交流电源负极相连9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－110、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．反应速率为零B．A、B、C的浓度不再变化-3-C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑C．Na++e-=NaD．2H2O+O2+4e-=4OH-13、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.2mol，则反应速率为()A.V（H2）＝0.015mol/(L·min)B.V（N2）＝0.02mol/(L·min)C.V（NH3）＝0.17mol/(L·min)D.V（NH3）＝0.01mol/(L·min)14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片15、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-350.5kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7kJ·mol-1C、-259.7kJ·mol-1D、-519.4kJ·mol-117、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质18、当可逆反应2SO2+O22SO3到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡是18O存在于（）A．SO2、O2中B．SO2、SO3中C．SO3中D．SO2、SO3、O2中19、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C．阴极反应：2Cl--2e-=Cl2D．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl220、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（）实验编号温度过氧化氢的质量分数催化剂-4-A20℃4%无B50℃4%有C20℃12%无D50℃12%有第II卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括4小题,共40分）21、（8分）(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6减少的速率为0.23mol•L-1•h-1时，C2H5OH增加的速率是(3)1molCH4（l）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量889.6kJ（写出反应的热方程式）22、（12分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的极，铜片为原电池的极（填“正”或“负”）(2)锌电极反应式是，属于反应（填“氧化”或“还原”）铜电极反应式是，属于反应（同上）(3)（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H在（填“锌片”或“铜片”）获得电子。(4)若锌片质量减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为mol23、（10分）图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置(1)与电源正极相连的电极称为极，电极反应式(2)与电源负极相连的电极称为极，电极反应式(3)总反应：-5-24、（10分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。(1)2min内反应的平均速率V(A)=V(B)=V(C)=(2)该反应的化学反应方程式为:长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考-6-高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）1、A2、D3、C4、B5、A6、A7、A8、C9、B10、C11、B12、A13、B14、C15、B16、C17、C18、D19、D20、D二、填空题（本题包括4小题,共40分）21.（8分）(1)△H=+175.2kJ/mol；(2)0.46mol•L-1•h-1．(3)CH4（1）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-122、（12分）(1)负正(2)Zn-2e-=Zn2+氧化2H++2e-=H2↑还原(3)电子铜片(4)0.1mol23、（10分）(1)阳2Cl--2e-=Cl2↑(2)阴Cu2++2e-=Cu(3)CuCl2电解Cu+Cl2↑24、（10分）（1）0.1mol/(L·min)0.2mol/(L·min)0.3mol/(L·min)(2)A＋2B＝3C