福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

-1-福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（满分：100分3-8班使用考试时间：90分钟）相对原子质量：H:1O:16S:32Cu:64Na:23C:12N:14Fe:56Cl:35.5一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精5．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC-H键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能6．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＞0C．2A＋B===2CΔH＜0D．2C===2A＋BΔH＜07．下列变化符合图示的是()-2-①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④8．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2===O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）9．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不与稀H2SO4反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜ZC．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y10．反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多12．下列关于电解槽的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极上发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极13.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是()-3-A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变14.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是()A.石墨作阳极，铁作阴极B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C.纯铜作阳极，铁作阴极D.铁作阳极，纯铜作阴极15.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－→CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%1166、、一一个个电电池池反反应应的的离离子子方方程程式式是是ZZnn++CCuu22++==ZZnn22++++CCuu,,该该反反应应的的的的原原电电池池正正确确组组合合是是（（））((以以下下电电解解质质溶溶液液浓浓度度相相同同))AABBCCDD正正极极ZZnnCCuuCCuuFFee负负极极CCuuZZnnZZnnZZnn电电解解质质溶溶液液CCuuCCll22HH22SSOO44CCuuSSOO44HHCCll17.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：21188..某某金金属属能能跟跟稀稀盐盐酸酸作作用用发发出出氢氢气气，，该该金金属属与与锌锌组组成成原原电电池池时时，，锌锌为为负负极极，，此此金金属属是是(())-4-AA..MMggBB..CCuuCC..AAllDD..FFee19.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是()A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池充电时，溶液的pH不断增大D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+20.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是（）A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH-6e—+8OH-→CO32-+6H2OD．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—→4OH—二.填空题(共60分)21.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量________________________________。(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量_______________。(3)5.2g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260kJ热量______________。22.（8分）原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，正极电极反应式：；负极电极反应式：。其中，电极为负极时，被氧化生成的离子移向______________极。23.（12分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：⑴电源E极为极。⑵甲池若为精炼铜的装置，A极是极，-5-材料是，电极反应为；B极是极，材料是，电极反应为，电解质溶液为。⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为。24.（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：______________________．（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、,则、、的大小关系为________________________．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)．（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高-6-实验精度的是()A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度25．（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol﹣1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_____________________________________________．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式_____________________________（Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________________________________．26．（12分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．-7-（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_________________________．（2）装置2中的铜是____极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为___________________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①甲烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为___________________________________②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________________③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为___________________________mL．