福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1、2班，无答案）

-1-福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1、2班）（无答案）（满分：100分1.2班使用考试时间：90分钟）相对原子质量：H:1O:16S:32Cu:64Na:23C:12N:14Fe:56Cl:35.5Mn:55）一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精5．下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1molC-H键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能6．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＞0C．2A＋B===2CΔH＜0D．2C===2A＋BΔH＜0-2-7．下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④8．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2===O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）9．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不与稀H2SO4反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜ZC．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y10．反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．11．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应-3-B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C．∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成13.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变14.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是()A.石墨作阳极，铁作阴极B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C.纯铜作阳极，铁作阴极D.铁作阳极，纯铜作阴极15.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是-4-A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol1166、、如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）。下列有关说法不正确的是（）A.放电时正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时阴极反应为H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的氢被M还原D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高17.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：218.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是()A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池充电时，溶液的pH不断增大D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+19.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是（）A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH-6e—+8OH-→CO32-+6H2O-5-D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—→4OH—2200..用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数和两个电极产生气体总体积（标况）分别为A、0.1mol4.48LB、0.2mol2.24LC、0.3mol2.24LD、0.4mol4.48L二.填空题(共60分)21.(14分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．22.（10分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH3＝－116.5kJ·mol－1(1)CO的燃烧热为______________。(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－1(3)它可以分为两步，反应分别如下：①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－205.1kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝________。(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100mL0.2mol·L－1NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。-6-23.（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：______________________．（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、,则、、的大小关系为________________________．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)．（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是()-7-A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度24．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol﹣1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_____________________________________________．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式_____________________________（Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________________________________．25．（14分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石