山东省泰安市第四中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

-1-山东省泰安市第四中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(满分100分，考试时间60分钟)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2．用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物CCaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物3．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥CH3COONaA．一元碱—③④B．纯净物—③④⑤C．正盐—①⑥D．混合物—②⑤4．下列离子能大量共存的是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2－3、NO－35．下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离-2-④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。⑧胶体都是均匀透明的液体⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、A．②④⑥⑦B．①②⑤⑥C．④⑥⑧⑨D．①②④⑤6．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCI②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA①③B①④⑤C②④⑤D①⑤7．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A.7个B.6个C.5个D.4个8.已知HNO3具有强氧化性,Fe2+有还原性。某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3+、H+、M，它们的微粒数比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Mg2+B．Fe2+C．CO2－3D．Ba2+9．已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为6∶1D．反应③中HI发生还原反应10已知2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应说法正确的是（）-3-ANa2O2只作氧化剂B还原剂只有FeSO4C氧化产物只有Na2FeO4DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物11．Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A．1︰1B．5︰4C．9︰4D．11︰212．PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+氧化性依次减弱，下列反应不能发生的是（）ACu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2OC2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+13．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，IO3---I2，24MnMnO，Cl2Cl2，NOHNO2。如果分别用相同个数的下列物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．IO3-B．4MnOC．2ClD．2HNO14．已知Cu2S（Cu为+1价）与某浓度的硝酸反应时，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的个数之比为2:13，则该反应的还原产物为（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15．(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+＋OH-===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________________________。-4-(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂16（12分）已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成4个NO时，消耗还原剂的个数为个，参加反应的HNO3为个，(4)．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br--=Br2+2Cl-，在大量FeBr2的溶液中，通入极少量Cl2，反应的离子方程式为_________________________17（11分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B加热反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是．写出其余几种物质的化学式：ABC（2）写出实验③中有关反应的离子方程式18（9分）磷元素有多种化合价（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题（1）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．-5-①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物中P的化合价为：③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（2）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．-6-高一化学月考答案一、选择题（每题3分，共54分）1234567891011121314DCCAACDABDCDAA二、填空题（共46分）15答案(共12分)(1)④⑦①③(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液(3)C(4)Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（其他答案正确也可以）(5)Ag2SD20答案(12)（1）略2分（2）Cu（1分）HNO3（1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（2分）(3)616（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（每空2分）21答案.（11分）（1）（NH4）2CO3（2分）D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）.AH2SO4（1分）BNaOH（1分）CBa（NO3）2（1分）（2）.2H++CO32-=CO2+H2O（2分）CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）22（9分）（1）①+1（2分）（2）+5；（2分）③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（2分）（2）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（3分）．