辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的原子量:C12H1O16S32Cu64Fe56Si28Na23Al27一、单项选择题（每题2分，共40分）1.下列不涉及氧化还原反应的是（）A.补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼——自然固氮C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。2.下列解释事实的方程式正确的是（）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－【答案】B【解析】【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发-2-生反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NAB.质量为12g的12C含有的中子数为12NAC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA【答案】A【解析】【详解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B．12g的12C的物质的量为：1212/molgg=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6NA，故B错误；C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误；D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。4.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】A-3-【解析】【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。5.下列与化学有关的文献，理解正确的是A.《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。6.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是A.THC难溶于水B.1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应-4-C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3molBr2(1molBr2和碳碳双键发生加成反应，2molBr2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H＋能力－COOHH2CO3酚羟基HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。7.下列有关实验方案或说法正确的是A.实验室制取乙酸乙酯B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性-5-C.脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D.a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2【答案】C【解析】【详解】A、为防止倒吸，右端的导管不能深入液面以下，应在靠近液面的上方，故A错误；B、套管实验中外管的温度高，内管温度低，若外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，内管连接的澄清石灰水首先出现浑浊时，则说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，故B错误；C、一般燃烧，需要氧气和温度达到着火点，过氧化钠与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应生成O2，且该反应为放热反应，故C正确；D、a处有红色物质生成，说明氧化铜转化成Cu，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，X可能是NH3、CH4，也可能是H2、或H2和CO的混合物等，故D错误。8.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③④D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】-6-①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和MgCl2反应生成白色Mg（OH）2沉淀；②过量氢氧化钠和FeCl3溶液反应有沉淀，无气体生成；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁继续被氧化成氢氧化铁沉淀；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详解】①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，①符合；②过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，②不符合；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气，既有白色沉淀产生，又有气体放出，③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④符合；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，⑤不符合；综上所述：①③④正确；故合理选项是C。【点睛】本题着重考查了钠及其化合物的性质、反应现象及应用等知识，主要考查反应生成沉淀和气体的判断。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.w-Kc(OH)=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B.滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C.能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D.0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—【答案】A【解析】【详解】A．已知()wKcOH=cHcOHcOH=c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO-、CO32-离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；-7-B．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误；故答案为A。10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【答案】B【解析】【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。11.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D.碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C．NH3溶于水，与水生成NH