河北省邢台市2020届高三化学上学期第四次月考试题

-1-河北省邢台市2020届高三化学上学期第四次月考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cl35.5Fe56Zn65第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是A太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2.下列化学用语表示不正确的是A.醛基：－COOHB.乙烯的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2D.葡萄糖的分子式：C6H12O63.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是A.用焦炭热还原SnO2可得到SnB.用H2还原Fe2O3可得到FeC.Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD.Ag2O直接热分解可得到Ag4，下列说法正确的是A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化5.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH7，则下列关系式正确的是A.c(CH3COO－)＝c(Na＋)B.c(CH3COO－)c(Na＋)C.c(CH3COO－)c(Na＋)D.无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是-2-A.Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C.SiO2能与碳反应，可用于制备光导纤维D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ca2＋、SO32－、HCO3—B.0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3—C.0.1mol·L－1KI溶液：Al3＋、Mg2＋、ClO－、MnO4－D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Cu2＋、Ba2＋、Cl－、AlO2－8.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)2(g)＋W(s)。下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，X的转化率可能为100%9.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代肯铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物10.高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑下列有关说法正确的是A.K2FeO4有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物B.Fe(OH)3胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生D.若生成22.4LO2，转移电子数为4×6.02×102311.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法12.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池-3-的组成，下列结论不正确的是A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转13.用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是A.将过量SO2通入Br2水中B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中14.β－1，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。Β－1，3－葡聚糖的结构简式如图。下列说法正确的是A.分子式为(C6H12O6)nB.与葡萄糖互为同系物C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成β－1，3－葡聚糖15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总傲为1.2NA-4-B.NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1C.常温下，1LpH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA16.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有A.2种B.4种C.5种D.6种17.下列指定反应的离子方程式正确的是A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.室温下用足量氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－D.室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑16.已知LiFePO4电池可用于电动汽车，电池反应式为FePO4＋Li放电充电LiFePO4，下列说法正确的是A.电他充电时，Li作阳极B.FePO4中磷元素被还原C.电池放电时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.每消耗1molFePO4，必有2mol电子转移19.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Ca(ClO)2(aq)22COHO、HClO(aq)光照O2(g)B.Na(s)2ONa2O2(s)2CONa2CO3(s)C.Fe(s)()HClaqFeCl3(aq)CuFeCl3(aq)-5-D.S(s)2O点燃SO3(g)2HOH2SO4(aq)21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol·L－1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构22.已知25℃时，lgKa(CH3COON)＝lgKb(NH3·H2O)＝－4.75。下列说法正确的是A.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＝c(NH＋)＝c(H＋)＝c(OH－)B.0.1mol·L－1氨水与0.1mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(Na＋)c(CH3COO－)D.CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋＋H2O的平衡常数为K，则lgK＝9.523.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，Zn2＋向M极移动C.放电时，每生成1molPTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是-6-25.将浓度均为0.5mol·L－1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD.e点时溶液中的离子浓度：c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)第II卷(必考题35分＋选考题15分，共50分)二、必考题(本题包括3小题，共35分)26.(11分)苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：已知物质性质如下表：-7-I.制备碳酰氯反应原理：2CHCl3＋O2光2HCl＋2COCl2(1)仪器M的名称是。(2)按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→。(3)试剂X是(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是。II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为。27.(11分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO，-8-还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：请回答下列问题：(1)NaBH4中B的化合价为价。(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是(填字母)。A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠D.氢氟酸(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性：Fe3＋(填“”或“”)MnO2。(4)“中和”时，调节pH约为。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)(5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为。28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。(1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝(写表达式)。②再生Cu2＋反应的离子方程式为。(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为mol。(3)已知下列热化学方程式：I.H.(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ·mol－1-9-II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g)△H2＝－20.6kJ·mol－1III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.8kJ·mol－1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)△H＝kJ·mol－1。(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是(填字母)。A.Kp随温度的升高而增大B.低压