山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.反应活化能越高，该反应越易进行2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（）A.该反应是吸热反应B.曲线a的热效应大C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02==2Cl2+2H20ΔH=-115.6kJ·mol-1D.若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ-2-第3题图第4题图4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。有关说法正确的是（）5.下列有关说法不正确的是（）A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH06.下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同7.实验测得25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）8.下列数据不一定随温度升高而增大的是（）A.化学平衡常数B.活化分子百分数-3-C.单位体积内活化分子数D.某可逆反应的ν正、ν逆9.下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间⑦生成水的物质的量A.③④⑤⑦B.①③⑥C.①②③⑤D.①③④⑤11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：在测定N02的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度130℃，压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度0℃、压强5.05×l04PaD.温度130℃、压强5.05×l04Pa12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：A.反应Ⅰ：若P1P2,则a+bcB.反应Ⅱ：此反应的ΔH0,且T1T2C.反应Ⅲ:ΔH0且T2T1或ΔH0且T2T1D.反应Ⅳ:T1T2，则该反应不易自发进行13.已知反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移-4-C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)：n（B)：n(C)仍为2：2：1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氮反应，为提高氮的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深16.一定温度下，0.lmolN2和0.4molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：,下列说法不能确定已达平衡状态的是（）C．容器内的密度不再变化D．容器内的压强不再变化17.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=ΔH-TΔS和△S的变化情况是()A.△G0,ΔS0B.△G0,ΔS0C.△G0,ΔS0D.△G0,△S0（）19.已知反应：其反应机理是下列有关该-5-反应的说法正确的是（）A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-120.下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S203溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应c物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变（）A.反应(1)为吸热反应B.反应(2)平衡后，降低温度，CO浓度增大C.可通过减压的方式提高反应(2)中Ni(C04)的转化率D.升温，反应(1)的气体平均相对分子质量增大22．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）-6-A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的N02(g)和N204(g)，后者含有的总键能较高23.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1,1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H20(l）反应生成C2H50H(l)的ΔH为（）24.己知：取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．曲线II表示0℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在x点时，曲线I和II表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为：bdc第Ⅱ卷（非选择题共52分）25.(12分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：(1)图1所示：反应的能量变化。图2所示：一定量丙烷完全燃烧生成1molH20(l)和C02过程中的能量变化。①已知拆开1molH2、1mol02和1molH-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496KJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)（填“吸收”或“放出”）kJ。-7-②写出丙烷(C3H8)燃烧热的热化学方程式：(2)用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液、50mL0.25mol·L-1的硫酸进行实验，回答下列问题：①从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外，装置中的一个明显错误是。②若改用60mL0.25mol·L-1的H2S04和50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。③导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．量取硫酸时仰视读数e．将50mLO．55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水(3)李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知200℃时：写出200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：26.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。请回答下列问题：(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：①已知c(N02)：c(NO)=1：1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。-8-(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应：在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5molNO、2molCO,发生上述反应，20s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol。①前20s内平均反应速率ν(CO)为，平衡时NO的转化率为②在该温度下反应的平衡常数K=③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。A、达到平衡时，移走部分C02，平衡将向右移动，正反应速率加快B、缩小容器的体积，平衡将向右移动C、在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D、若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8molN2，则此时(3)二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为；ΔH0（填“”“”或“=”）。27.（10分）在100℃时，将0.2OOmol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N204)0.100c10.050c3ab-9-c(N02)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=mol·L-1，在O～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol·L-1·s-1。(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol·L-1。28.（14分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关制取甲醇的化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.500.340.15②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K21.001.702.52③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3请回答下列问题：(1)反应②是____（填“吸热”或“放