安徽省六安市第一中学2020届高三化学下学期线下考试自测卷（五）（PDF）

1六安一中2020届高三年级化学自测试卷（五）命题人：时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H1C12O16Al27Ca40Fe56Cu64一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不属于合成材料的是()A．塑料B．人造纤维C．合成橡胶D．黏合剂2．下列说法正确的是()A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3．下列离子方程式正确的是()A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2：4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe2++6Cl－+Br2D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓4．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（）A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(OH－)+c(ClO3－)C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl－)c(ClO－)=c(ClO3－)D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－5．对于下列金属的叙述不正确的是（）A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6．常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是（）A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量2C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子7．下列说法正确的有（）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R一定属于VIA族（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3A．2项B．3项C．4项D．5项8．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mLO2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mLB．313.6mLC．287.5mLD．268.8mL9．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶2110．工业用23NaSO溶液吸收2SO，减少空气污染。常温下，测得23NaSO溶液吸收2SO过程中，pH随2233cSOcHSO（）（）的变化关系如下表所示，下列说法正确的是()2233cSOcHSO（）（）91:91:19:91pH8.27.26.2A．7.2a123KHSO110B．3NaHSO溶液的pH7，2233cNacHSOcSOC．吸收液的pH7时，2233cNacHSOcSOcHcOHD．23NaSO溶液中，23SO的水解常数5.2h1K9.11011．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（）3A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ12．有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水13．对于苯乙烯2(CHCH)的叙述有如下几点：①能使酸性4KMnO溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（）A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确14．“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词，吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法中正确的是()A．该物质属于芳香烃B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质可以发生水解反应和取代反应D．该物质是一种蛋白质15．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高16．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应()A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O4选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、必做题（共38分）17．（12分）电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。反应原理为HC≡CH+HCl2HgCl/100-180℃活性炭CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CHCHCl的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):________→_______→_________→h→_________→______→_________→__________（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。A．500mlB．1000mlC．2000ml（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。18．（12分）铝土矿主要成分Al2O3，还含少量SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。回答下列问题：（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。（3）滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________，5得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为____________________。（5）将ag铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到bgAl（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是____________。（NA表示阿伏加德罗常数）A．铝土矿中Al3+数目小于51AaNB．铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54molC．铝土矿中铝元素的质量分数为ba×100℅19．（14分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：则该反应的△H=___________kJ·mol－1（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。A．v正(CO)=2v逆(H2)B．混合气体密度保持不变C．反应容器内压强保持不变D．混合气体的平均摩尔质量不变（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。（4）常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。（5）HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：6①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“”或“)0。②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。三．选做题（二选一，均为14分）20．Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Cu的基态原子价电子排布式为___________。（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______________________，反应的化学方程式为_____________________。（3）配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为________