您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2019-2020学年高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘专题综合检测(一) 苏教版选修3
1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(一)(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的不断深化的过程。在物质结构研究的历史上,提出如图所示原子结构模型的科学家是()A.道尔顿B.玻尔C.卢瑟福D.汤姆生解析:选D。道尔顿认为原子是一个实心球体,A错;玻尔认为原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕核运动,B错;卢瑟福认为在原子中有一个原子核,故称为核式原子模型,C错;而汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多带负电的电子,电子中和了正电荷,从而形成了电中性原子,D对。2.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管,有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()A.为+3价B.位于第ⅠA族C.位于第3周期D.离子半径大于其原子半径解析:选A。N的最低负价为-3价,从GaN的分子式可以判断Ga为+3价,A项对。根据元素周期表知识可知,Ga位于第4周期第ⅢA族,B、C项错。Ga为金属,形成阳离子,离子半径小于原子半径,D项错。3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志《科学》上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是()A.这个反应是置换反应B.制造过程中元素种类没有改变C.金刚石属于金属单质D.CCl4是一种化合物解析:选C。CCl4和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末(C)和NaCl,该反应是置换反应,A正确;根据质量守恒定律知,化学反应过程中元素种类不会改变,B正确;金刚石属于非金属单质,C错误。4.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出2的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性解析:选B。原子符号的左上方表示质量数,左下方表示质子数,而质量数=质子数+中子数,故A、C错误;质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互为同位素,故B正确;He为稀有气体,不可能具有较强的金属性,故D错误。5.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性解析:选B。超临界水所处状况是374℃、22.1MPa以上,因此pH7,但水中c(H+)=c(OH-),因此超临界水呈中性,A、C均错误。超临界水具有很强的溶解有机物的能力,根据“相似相溶规则”,可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质,B正确,D错误。6.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成。u夸克的带电量为23e,d夸克的带电量为-13e,e为基本电荷。下表中关于质子和中子组成的两类夸克数目论断可能正确的是()选项ABCD质子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析:选B。根据一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,进行判断即可。7.下列不属于探索物质微观结构的是()A.探索氨分子的空间形状B.乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C.从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D.金刚石坚硬的原因解析:选C。A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。38.据报道,N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A.N5和N2互为同位素B.1个18O2中含有18个中子C.原子半径:N18OD.2N5===5N2发生的是化学变化解析:选D。N5变化为N2,分子结构发生了变化,是化学变化。9.下列说法正确的是()A.道尔顿提出分子学说B.阿伏加德罗提出原子学说C.汤姆生发现了电子D.卢瑟福是近代原子学说的创始人,被称为“原子之父”解析:选C。这是一道识记性试题,根据原子学说的发展史可得出正确答案。D项很具有迷惑性,卢瑟福确实是“原子之父”,但近代原子学说的创始人是道尔顿。10.通过对物质结构与性质的研究,能够解决许多问题。在生命科学领域,下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是()A.酶的催化机理B.手性生物分子与手性药物的作用机制C.指甲的长短与手指的灵活性的关系D.抗癌药物的设计与筛选解析:选C。结构是内在的,而不是外在的,指甲可以改变,C项错。11.1991年人类首次发现纳米碳管以来,在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图:“石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()A.纳米碳管具有较强的吸附能力B.纳米碳管具有高的沸点C.纳米碳管不能导电D.纳米碳管在受热条件下能与浓HNO3反应解析:选C。表面积越大,吸附能力越强,纳米碳管呈空心管状,表面原子占比例特别大,故吸附能力强;纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似;碳的各种同素异形体有相同的化学反应,能被热的浓HNO3氧化成CO2。412.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中只含共价键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:选B。A项该化合物分子式为S4N4;B项符合题意;C项该物质属于分子晶体,熔、沸点不会很高;D项同素异形体研究对象是单质。13.NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()A.NaH中氢负离子的最外层有两个电子B.NaH中H-半径比Li+半径小C.NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成D.Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移解析:选B。H-离子是H原子得到一个电子形成的,因而最外层有两个电子,A正确;对于离子来说,如果核外电子数相等,核电荷数越大半径越小,B错误;据题意,NaH能跟液态氨发生与NaH+H2O===NaOH+H2↑类似的反应,也产生氢气,所以另一产物应为NaNH2,C正确;Na原子与H原子结合组成NaH时Na原子失去一个电子,而H原子得到一个电子,所以此过程中发生了电子的转移,D正确。14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析:选C。Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M=0.76g/L×22.4L/mol≈17g/mol,结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增知,M为H元素,Y为N元素;根据X、Z形成XZ25分子,则X为C元素,Z为O元素;W的质子数为(1+6+7+8)×12=11,则W为Na元素。A项,原子半径为Na>C>N>O>H,错;B项,Na2O2为离子化合物,错;C项,如由碳元素组成的C60是分子晶体,正确;D项,氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,错。15.科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b没有;a是极性分子而b是非极性分子。则下列说法正确的是()A.a、b分子中,Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C.a、b互为同素异形体D.a、b是同一物质解析:选B。a、b两种分子的结构都是四边形,但它们中的—Cl与—NH3所处位置不同,前者是顺式,后者是反式,互为顺反异构体;根据“相似相溶规则”,a是极性分子,相对于非极性分子的b易溶于水;同素异形体是对于单质而言的,不能用于化合物;a、b结构不同,化学性质也不同,不是同一物质。二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(6分)创造新物质、发现和驾驭新反应、合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力,操纵分子和原子、设计新分子、组装分子等新的成就,将极大地改善人类的生存环境,提高生活质量,保证社会可持续发展。请回答下列问题。(1)下列活动不符合化学探索空间的是________。A.加强机械化智能采煤,提高煤产量满足工农业生产的快速发展B.设计绿色化工工艺,提高原子利用率,实现工业生产零排放C.加强氢能源的廉价开发、安全储存和运输,保护生态环境D.开发廉价的可降解塑料,防止白色污染(2)下列说法中不正确的是________。A.分子马达可作为药物的载体,修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾B.研究DNA折叠是为了获得精美的艺术品C.环状超结构是分子自组装实现的D.肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病,并研制合适的药物控制疾病解析:(1)煤和石油是不可再生资源,必须科学合理的开采。(2)化学研究已进入生命科学领域,折叠DNA分子表示人们在分子水平领域已进入操纵分子时代,表明了人类能更好地6研究结构与功能的关系。答案:(1)A(2)B17.(10分)从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子填入下列空格处:(1)决定元素种类的是____________;(2)决定元素化学性质的是____________;(3)在化学变化中能否再分是____________的本质区别;(4)不显电性的粒子有____________;(5)原子的质量主要集中在____________。答案:(1)质子(2)最外层电子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)质子和中子18.(8分)BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态;②在BGO中,铋的价态与铋和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构;③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。(2)BGO晶体的化学式是________。(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________。答案:(1)GeBi(2)Bi4(GeO4)3(或2Bi2O3·3GeO2)(3)Bi2O319.(15分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表,回答下列问题:(1)短周期元素中,原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有________种。(2)第2周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如上表所示,7则A的化学式是________,写出E的电子式:________。(3)第3周期元素单质的熔点变化如上图所示,已知f是金属镁,则g元素的名称是________,写出工业上冶炼h单质的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)阳离子乙和B含有相等的电子数,且乙离子能和B发生反应,写出该反应的
本文标题:2019-2020学年高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘专题综合检测(一) 苏教版选修3
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8369312 .html