河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题一、单选题(共15小题)1.下列有关说法中，你认为不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是()A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．氯化钠、硫酸钡B．铜、二氧化硫C．液态醋酸、酒精D．熔融硝酸钾、硫酸溶液4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()2A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶25.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和。对于硫酸氢钠的分类不正确的是()A．酸B．盐C．钠盐D．酸式盐7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．0.1mol离子中所含的电子数为3.4NAC．1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()3A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度9.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()A．molB．molC．molD．核内中子的总质量小于质子的总质量10.下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀12.用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．时间413.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳14.下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：下列关于该实验的叙述中正确的是()A．用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B．进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C．实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D．取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成二、填空题(共3小题)16.把1.0mol·L－1CuSO4溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。(2)混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。17.根据物质分类的知识，完成下列各题：(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。IIINa2SO4含氧酸盐5KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。18.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。三、实验题(共3小题)19.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________。(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是________(填字母)。A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液20.Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二6回答下列问题(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________________________________________________________________________________________________。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？________________________________________________________________________。21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择__________或__________仪器。7(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。(5)操作④的目的是____________________________。四、计算题(共3小题)22.将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？23.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。24.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。8化学答案解析1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B【解析】植物油和水是互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离；酒精和水两种液体相互溶解且沸点不同，其混合物常用蒸馏法分离；从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。6.【答案】A【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。7.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：硝酸铵中所含氮原子的物质的量＝80g÷80g·mol－1×2＝2mol；中所含的电子的物质的量＝0.1mol×(5×7－1)＝3.4mol；1mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；氧气所含原子的物质的量＝16g÷32g·mol－1×2＝1mol，臭氧所含原子的物质的量＝16g÷48g·mol－1×3＝1mol。氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。8.【答案】D【解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。9.【答案】C【解析】R2＋核外电子数为(A－N－2)，mgR2＋的物质的量为＝mol，mgR2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2)mol。10.【答案】C【解析】标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol，A错误；1molCl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1，故D不正确。11.【答案】C【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。12.【答案】C9【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。13.【答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。14.【答案】A【解析】萃取剂与原溶剂不相溶、不反应，有更大的溶解度。酒精与水互溶，只有A错误。15.【答案】B【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。16.【答案】(1)0.50mol·L－10.25mol·L－1(2)0.50mol·L－10.75mol·L－1(3)0.75mol·L－1【解析】1.0mol·L－1CuSO4溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0mol·L－1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50mol·L－1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝＝0.