河北省保定市2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题

1河北省保定市2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H－1O－16C-12Cu-64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝+185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·min）3、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO34、如图所示，向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变5、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ26、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂8、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2molA—B键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－110、我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是()3A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是()A．电极a为粗铜，电极b为精铜B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④13、在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．191kJ·mol－114、根据右图，下列判断中正确的是()4A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。不正确的是()c/(mol·L－1)v/mol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同16、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2akJ·mol－1C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热17、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：5Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl－4===4Al2Cl－7＋3Cn(Cn表示石墨)。下列说法中正确的是()A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7B．放电时AlCl－4移向正极C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋Cn===Cn(AlCl4)D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原18、利用反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜选用阴离子交换膜C．电极A反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol19、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极6B．负极发生的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜20、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1三、填空题(本题包括5小题，共50分)21、甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1。（1）关于该反应的下列说法中，错误的是________。A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．使用催化剂，可以提高CO的转化率D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变（2）在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示。①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为________________。②1min时的v正(CH3OH)________4min时v逆(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________0.1(填“”“”或“＝”)。22、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：7（1）Q192kJ。（2）b曲线是时的能量变化曲线。（3）上述条件下达到平衡时H2的转化率为。（4）在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1与Q2的关系为。23、（1）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________________________。（2）燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚(CH3OCH3)燃料电池X极电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则X是________(填“正极”或“负极”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为____________________。标准状况下，有44.8LO2完全反应，则电路中转移________mol电子，消耗________g二甲醚。24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________________。（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。8（4）为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V