江西省宜春市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1江西省宜春市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Si28Fe56Zn65第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2019年10月9日瑞典皇家科学院将2019诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(JohnB.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M.StanleyWhittingham)和吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是()A．某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系D．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②蒸馏时先加热，再加沸石③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞A．③④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑥3．下列有关分散系说法正确的是()①将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，便可制得Fe(OH)3胶体；②FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都不能透过半透膜；③可以通过丁达尔效应区别FeCl3饱和溶液和Na2SiO3溶液；④已知向稀硝酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100nm之间；⑤往Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失；⑥胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同，其中溶液是最稳定；⑦“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关。A．①④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．①⑤⑦4．NA表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于1909年提出常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等2③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA④标准状况下，22.4L水中分子数为NA⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4LA．①②⑤⑥B．①②④C．①③⑥D．③④⑤5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl6．证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是()A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质7．下列反应的离子方程式正确的是()①四氧化三铁与醋酸反应：FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO②二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO＋2OH－=SiO2-＋HO③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br===2Br－＋I④澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)＋2CO=Ca2＋＋2HCO-⑤碳酸氢钠溶液跟少量氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋HCO－＋OH－===BaCO↓＋HO332⑥铝跟强碱反应的离子方程式：2Al＋2HO＋2OH－===2AlO－＋3H↑A．①②B．②⑤C．④⑥D．②⑥8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧32化的氯元素的物质的量之比为()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶29.电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是()A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应中N2仅是还原产物D．每消耗1.95gZn粉，即可产生672mLN2选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CFeCl3(FeCl2)Cu过滤310．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）()11.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是()A.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗7.1gClB.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程①中除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO2-、Ca2＋)，加入的药品顺序为BaCl溶液→NaCO4溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸4223D.过程①的提纯是物理过程，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯12.某无色溶液中可能由K+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO2-、Cl-等离子组成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（2）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（3）向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是（）A．溶液中肯定有Cl-B．（2）中发生反应的离子方程式为CO2－＋2H+=CO↑+HOC．此溶液中溶质只有KCOD．（1）中发生反应的方程式只有Ba2+＋CO2－=BaCO↓13.等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则原AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()①1∶1②2∶3③5∶11④3∶11A．①②B．②③C．①④D．③④14.如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是()A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3C．反应①③④中MnO2均作催化剂D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运15.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产800g0.972mol·L－1的优级醋(密度为1.080g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．1440gB．640gC．540gD．400g16.将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是()A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1B．无法计算原混合物的5质量C．向溶液中通入0.025molCl，可以Fe2＋完全转化为Fe3＋D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应第二卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（11分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于电解质的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于盐的是；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是。（2）由D生成F的化学方程式为：。（3）D与H2O反应的离子方程式为：。（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移。18．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：（1）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高6D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g（3）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有（填代号）。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，仰视刻度线（6）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L，则加入水的体积是A．大于200mLB．小于200mLC．等于200mL19．（14分）I．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O（1）上述反应中被还原的元素是（用元素名称表示）。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+Cl2+=K2CO3+N2+KCl+。（3）若将1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气mol。Ⅱ．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：7(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。（3）步骤①为：搅拌、。所得溶液Ⅳ中的阴离子有。20．（15分）I．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：加固体NaOH熔融加NH3·H2O加过量稀盐酸加NH3·H2O（1）化合沉淀J溶液K单质F加水一定条件下反应化合物D单质C加稀酸L化合物H溶液I红褐色沉淀G溶液E单质F粉末化合物A粉末单质B强碱溶液8物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称。（2）由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是。（3）溶液I中所含阳离于是写出由I生成J的离子方程式为。Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接，接，接②。（2）这套实验装置是