江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷满分100分，考试时间100分钟。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40K39Mn55一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1.“化学——我们的生活,我们的未来”、“减少污染,行动起来”等说明化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是()A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．手机中使用的电池是二次能源C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2．运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0c(NH)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中41c(Cl)c(Cl)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Br)3.下列说法正确的是()A.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱22732不变B.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒C．用石墨电极电解1L0.1mol·L−1CuSO4溶液，若反应产生0.1molO2，则向原溶液中加入0.2molCuO能恢复至原浓度D．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1411.3kJ·mol−14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是（）A.(NH4)2Fe(SO4)2B.NH3·H2OC.(NH4)2CO3D.NH4Cl5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色透明澄清溶液中：CrO2-、I-、Na+、K+②常温下，pH=14的溶液中：CO2-、Na+、S2-、AlO-③室温下水电离的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO－、Br－、Ba2＋④pH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO―⑤中性溶液中：Cl－、NO－、Na＋、Fe3＋c(H+)⑥室温下c(OH-)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO2－、I－.A．①③⑥B．②④⑥C．②④⑤D．①③④6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水久置后颜色变浅7.生产生活中的下列做法正确的是（）A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3B．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝C.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除3D．电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路8.用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）A.NaNO3B．NaClC．H2SO4D．KOH9.汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为：2NO+2CON2+2CO2。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO、CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/mol·L−19.50×10−34.50×10−32.50×10−31.50×10−31.50×10−31.50×10−3c(CO)/mol·L−19.00×10−34.00×10−32.00×10−31.00×10−31.00×10−31.00×10−3下列说法正确的是()A.反应前2s内的平均反应速率为v(N2)=3.5×10−3mol·L−1·s−1B.当2v正(NO)=v逆(N2)时，说明反应已达到化学平衡状态C.该反应在3s至5s内的平均反应速率为0D.由表格数据可知，反应到3s后达到平衡状态，此时反应已经停止10.α−Fe(Ⅲ)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H2(g)2H(g)ΔH1，②N2(g)2N(g)ΔH2，③N(g)+H(g)(NH)(g)ΔH3，④(NH)(g)+H(g)(NH2)(g)ΔH4，⑤(NH2)(g)+H(g)NH3(g)ΔH5，总反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH，下列说法正确的是()A．反应②和总反应均为放热反应B．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4+2ΔH5=ΔHC．催化剂能够改变反应的路径，从而改变反应的焓变D．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率11.在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡时H的转化率α(H)随温度T、投料比c(CO2)22c(H)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.投料比c(CO2)4abcc(H)的大小关系是：B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变C．该反应的平衡常数K(600℃)K(500℃)D．若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()A.B．C．D．13.下列实验及其结论都正确的是（）实验结论A．氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B．室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强C．等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D．10mL1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molC，则下列说法正确的是()c4(C)c2(D)A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝32c(A)c(B)B.此时，A的平衡转化率是30%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.右图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是()A．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E5D．图中温度T1T216.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性B.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–C.曲线①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线D.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O第II卷（非选择题，共52分）17．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:Ⅰ.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：①0~15min内乙容器中反应的平均速率：υ(NO2)=(计算结果保留两位小数)。容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO26②该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。④反应体系在温度为T1时的平衡常数为。⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是。a．容器内混合气体压强不再改变b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体密度不再改变II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：（1）已知决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝。18．（14分）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是（填序号）。a．100mL容量瓶b．锥形瓶c．滴定管夹d．漏斗e．玻璃棒f．滴定管（2）如图点①所示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO-)+c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”），点②所示溶液为中性：c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管（填标号）。7（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．到达滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。Ⅰ、滴定终点的现象是。Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。19．(12分)（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_。②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为（填“A”或B”），若总反应4NO+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为。③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜（填“能“或”不能”）。（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式为_。8②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为。20.（12分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、CuO等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工