福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）

-1-福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共26题2、可能用到的相对原子质量:Cl35.5O16H1第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na＋【答案】D【解析】A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，故C不选；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故D选；故选D。2.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（）A.该反应中Al作还原剂B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D.该反应可用于焊接钢轨【答案】C【解析】【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确；C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，故C错误；D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。-2-故选C。【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。3.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2Fe3＋I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2Fe3＋I2，故正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。4.下列有关说法正确的是()-3-A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－【答案】D【解析】【详解】A、1molCl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA；故A错误；B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中KIO3中I元素的化合价由+5价降至0价，HI中I元素的化合价由-1价升至0价，该反应中转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故B错误；C、反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2，只能观察出浓、稀硝酸得失电子数目，不能观察出浓、稀硝酸得失电子的能力，不能用化合价变化的多少判断HNO3氧化性的强弱，故C错误；D、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，C答案易错，不能用化合价变化的多少判断HNO3氧化性的强弱。5.下列说法正确的是()A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D.生石灰用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】A、锌置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，故A错误；B、水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应，SO32―被氧化为SO42―，故C正确；D、生石灰不具有还原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故D-4-错误；故选C。6.下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D.1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋【答案】C【解析】A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；B．H2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+，故C正确；D．次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1L0.1mol•L-1的HClO溶液中含有H+小于0.1mol，故D错误；故选C。点睛：本题考查弱电解质的电离、电解质和非电解质判断、物质的溶解和电离关系等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确基本概念及强弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B。7.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。8.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式-5-中，只能表示一个化学反应的是（）A.Fe+Cu2+=Fe2++CuB.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Ag++Cl-=AgCl↓【答案】B【解析】【详解】A．Fe＋Cu2＋═Fe2＋＋Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故A不选；B．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B选；C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D．Ag++Cl-═AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；故选B。【点睛】反应物中存在离子的一般表示一类反应，反应物全部是化学式的一般只能表示一个反应。9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C.用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72—：Cr2O72—＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O【答案】D【解析】试题分析：A．用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)═Mg+Cl2↑，故A正确；B．碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C．沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)，故C正确；D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误，故选D。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。-6-10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、Cl-D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．常温下，pH＞7的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32-不能大量存在，故C错误；D．加铝粉能产生大量H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下，Al和H+、NO3-反应不能放出H2，故D错误；故选B。11.下列说法正确的是()A.AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质B.HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质C.CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】B【解析】【详解】A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故A错误；B．HClO为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B正确；C．NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C错误；-7-D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误；故选B。12.下列做法不正确的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】B【解析】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故B放出氢气最多。考点：