安徽省安庆市安庆二中2020届高三化学上学期开学摸底考试试题（含解析）

-1-安徽省安庆市安庆二中2020届高三化学上学期开学摸底考试试题（含解析）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染B.硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C.“碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体D.古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物【答案】D【解析】【详解】A.锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染，A正确；B.硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸，B正确；C.“碳纳米泡沫”是单质碳，与金刚石互为同素异形体，故C正确；D.古丝绸之路贸易中的陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；故答案选D。2.下列有关化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.中子数为18的氯离子的结构示意图为：C.肼(N2H4)的电子式为：D.甲酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3【答案】A【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为188O，A正确；-2-B.中子数为18的氯离子，质子数为17，结构示意图为：，B错误；C.肼(N2H4)中氮原子之间为单键，电子式为：，C错误；D.甲酸乙酯是由甲酸和乙醇经过酯化反应得到的，结构简式为：HCOOCH2CH3，D错误；故答案选A。【点睛】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数（核电荷数），与中子数无关。3.下列有关有机化合物的说法不正确的是A.可用甲苯萃取溴水中的溴B.可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇C.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种D.2-甲基丁烷又名异戊烷【答案】C【解析】【详解】A.甲苯与水不互溶，且溴在甲苯中的溶解度比在水中要大，故可用甲苯萃取溴水中的溴，A正确；B.碳酸氢钠与乙酸反应产生气泡，与乙醇不反应，故可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇，B正确；C.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯共4种，C错误；D.2-甲基丁烷又名异戊烷，D正确；故答案选C。4.芳香烃化合物M的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.分子中所有原子共面-3-B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加聚反应和缩聚反应D.能溶于NaOH水溶液及四氯化碳【答案】A【解析】【详解】A.分子中存在亚甲基，该部分结构成四面体形，因此分子中并不是所有原子共面，A错误；B.分子中存在碳碳双键等有还原性的基团，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，分子两端存在羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D.分子中存在羧基，能溶于NaOH水溶液，分子中存在苯环等疏水基，能溶于四氯化碳，D正确；故答案选A。【点睛】当有机物分子中存在甲基、亚甲基等饱和基团时，一般情况下不会有分子中所有原子共面的情况出现。5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L己烷中含有共价键总数为1.9NAB.10.6gNa2CO3晶体中含有离子总数为0.3NAC.2molNO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NAD.32g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，己烷为非气态，题目中没有给密度，因此无法确定其质量和物质的量，无法计算其共价键的数目，A错误；B.1mol碳酸钠晶体中含有3mol离子，10.6gNa2CO3晶体的物质的量为0.1mol，中含有离子总数为0.3NA，B正确；C.2molNO与足量的氧气充分反应会得到2mol二氧化氮，但是二氧化氮气体存在平衡2242NONO，故所得产物分子数小于2NA，故C错误；-4-D.32g铜粉的物质的量为0.5mol，与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为0.5NA，D错误；故答案选B。【点睛】标况下22.4L/mol为气体摩尔体积，使用条件仅限于气体。6.用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是选项XYZ结论ACl2品红溶液NaOH溶液Cl2具有漂白性BC2H4溴水酸性KMnO4溶液Y溶液反应为取代反应CNH3AlCl3溶液硫酸溶液NH3•H2O具有弱碱性DCO2Na2SiO3溶液NaOH溶液酸性：碳酸＞硅酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.品红褪色说明氯气的水溶液有漂白性，无法得到氯气具有漂白性的结论，故A错误；B.溴水褪色说明乙烯发生了加成反应，故B错误；C.当实验装置的尾气有氨气时，要注意尾气处理装置要防倒吸，C无法使用如图所示装置操作，故C错误；D.该实验可证明碳酸的酸性强于硅酸，故D正确；故答案选D。【点睛】烃与卤素发生取代反应，需要注意一般为是卤素单质，无法与卤素的水溶液发生取-5-代反应。7.下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、Al3+、I－可以大量共存B.NH4Fe(SO4)2溶液中，存在反应Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+C.向该溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红色D.向1L0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，可生成0.2mol沉淀【答案】B【解析】【详解】A.NH4Fe(SO4)2溶液中Fe3+具有强氧化性，与I－不可以大量共存，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中，存在反应Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，故B正确；C.由于溶液中存在大量三价铁离子，向该溶液中滴加几滴KSCN溶液，立刻出现红色，故C错误；D.向1L0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡过量，故溶液中的铁离子和硫酸根离子会被完全沉淀，生成沉淀的物质的量为0.3mol，故D错误；故答案选B。8.将1.0mol/L盐酸逐滴滴入到100mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LB.x＝0.01C.BC段的反应过程离子方程式为：CO＋H+====HCOD.V＝110【答案】C-6-【解析】【分析】将1.0mol/L盐酸逐滴滴入到100mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，OA段发生的反应为H＋＋OH－=H2O，AB段开始产生沉淀，发生的反应为H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，BC段无沉淀产生，发生的反应为CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，CD段沉淀溶解，发生的反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。【详解】A.混合液中NaOH的物质的量浓度为1.0/100.1/100molLmLmolLmL，故A正确；B.AB段消耗氢离子的物质的量为1.0mol/L×0.01L=0.01mol，根据方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，生成沉淀的物质的量为0.01mol，故B正确；C.BC段的反应过程离子方程式为：CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故C错误；D.根据B已知沉淀的物质的量为0.01mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，可知消耗氢离子的体积为0.0131.0/molmolL=0.03L=30mL，则V=80+30=110，故D正确。故答案选C。【点睛】由于偏铝酸的酸性比碳酸氢根的酸性弱，所以本题中，会先生成氢氧化铝，后发生碳酸根和氢离子的反应。9.经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。如图表示1mol（g）和3molH2(g)反应生成1mol（g）过程中的能量变化示意图。下列有关说法错误的是A.甲苯储氢反应属于加成反应B.加入高效催化剂，可降低E1值C.（g）+3H2（g）→（g），ΔH＝(E1－E2)kJ/molD.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能-7-【答案】D【解析】【分析】1mol（g）和3molH2(g)反应生成1mol（g）的化学方程式为+3H2→。【详解】A.甲苯储氢反应属于加成反应，A正确；B.加入高效催化剂，可降低反应的活化能，即可降低E1值，B正确；C.该反应放出的能量为E1－E2，故反应的热化学方程式为（g）+3H2（g）→（g），ΔH＝(E1－E2)kJ/mol，C正确；D.该反应的正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误；故答案选D。10.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是A.简单离子半径：X＜Y＜Z＜WB.简单氢化物的热稳定性Y比Z的强C.常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反应D.A、B、C三种物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则另外一种化合物为水，所以A为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。【详解】A.氢离子的核外电子层数最少，故半径最小，硫离子的核外电子层数最多，故半径-8-最大，氧离子和氮离子的核外电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：X＜Z＜Y＜W，A错误；B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性Y比Z的弱，B错误；C.W的最高价含氧酸浓溶液浓硫酸需要在加热条件下与Cu单质发生反应，故C错误；D.A、B、C三种物质中均含有极性键，A为盐属于强电解质，B和C分别为二氧化硫和氨气，属于非电解质，D正确；故答案选D。11.某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是A.若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B.若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C.电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极D.上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关【答案】C【解析】【分析】根据原电池总反应方程式32FeAgFeAg可知石墨电极为正极，3Fe得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应。【详解】A.若电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，则银电极发生氧化反应，A正确；B.若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态，B正确；C.电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则发生反应Ag＋＋e－=Ag,则石墨为-9-负极，故C错误；D.上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关，D正确；故答案选C。12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含Na+，不含K+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸铁片不溶解铁与浓硝酸不反应C向某Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解Na2SO3已被氧化D将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊反应产生SO2和CO2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明溶液中是否存在钾离子，A错误；B.常温下，将铁片浸入足量浓硝酸，铁片不溶解，说明发生了钝化，B错误；C.向某Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶