湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）

-1-湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Fe～56一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是()A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D【解析】【详解】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，故选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个原子D.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子【答案】A【解析】【详解】A.Fe3O4中铁为+83价，故1mol铁反应失去83mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，A项正确；-2-B.铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是SO3，B项错误；C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，C项错误；D.23gNa的物质的量为1mol，而1molNa与H2O反应时生成0.5molH2，即生成0.5NA个H2分子，D项错误；答案选A。3.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤【答案】B【解析】混合物全部是液体，但在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度比较小，且不溶于水，分液即可。A是乙酸钠和乙醇的混合液，乙醇的沸点比较低，蒸馏得到乙醇。B是乙酸钠，加入硫酸得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点远低于硫酸钠的，蒸馏得到乙酸。所以答案选B。4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】-3-【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D项正确；答案选C。5.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于ⅢA族B.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3【答案】B【解析】【详解】A．镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，A项正确；B．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B项错误；C．Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，C项正确；D．Ga2O3是两性氧化物，可与盐酸反应生成GaCl3，D项正确；答案选B。6.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是-4-A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体B.方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C.方案③用于测定中和热D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱【答案】D【解析】【详解】A.加热时碘升华，而氯化铵易分解，且分解生成物氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合生成氯化铵，达不到实验目的，A项错误；B.本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，本实验过氧化氢的质量分数要一致，B项错误；C.图②中和热的测定，缺少环形玻璃搅拌棒，C项错误；D.本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D项正确；答案选D。7.下列实验中所有可能失败的是①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A.①②③④⑤B.①④C.②③④D.③⑤-5-【答案】A【解析】【详解】①检验卤代烃水解产物，应先中和碱，在硝酸酸化的条件下再加硝酸银检验碘离子，①实验失败；②NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验的进行，②实验失败；③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，③实验失败；④因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，④实验失败；⑤苯只和液溴在铁粉或FeBr3催化下发生溴代反应生成溴苯，而与溴水只是分层，不发生化学反应，⑤实验失败；综上所述，①②③④⑤符合题意，A项正确；答案选A。【点睛】要注意教材实验，理解教材实验的原理，体会教材实验的细节，把握教材实验的精髓；本题所列举实验操作是经常涉及到的考点，应联系做过的实验逐个分析，如检验卤素离子，应在酸性条件下进行；NO3-在酸性条件下具有强氧化性等是学生的易错点，也是常考点，应多加注意。8.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A.①②B.①②③④⑤C.②③⑤⑥D.④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】SO2是酸性氧化物，同时还具有较弱的氧化性、较强的还原性、漂白性等，因而能与多种物质发生反应，通常复分解反应中能由较强酸生成较弱酸，因亚硫酸的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液不反应，加入某种物质后生成白色沉淀，结合二氧化硫的性质分析作答。【详解】①当加入NaOH溶液时，SO2与NaOH反应可生成Na2SO3，与BaCl2溶液不反应生成BaSO3沉淀，①项正确；-6-②当加入NaNO3溶液时，SO2溶于水显酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，混合溶液中会生成BaSO4沉淀，②项正确；③当加入K2SO4溶液会引入SO42-，与Ba2+会形成BaSO4沉淀，③项正确；④新制氯水可将SO2氧化为SO42－，进而生成BaSO4沉淀，④项正确；⑤H2S能与SO2反应生成不溶性的S单质，⑤项正确；⑥CO2不能与SO2、BaCl2溶液发生反应，⑥项错误；综上所述，①②③④⑤符合题意，B项正确；答案选B。9.下列说法不正确．．．的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z之不可能为A.2：6：3B.1：1：1C.6：2：5D.3：6：4【答案】D【解析】【分析】-7-根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n(NO)×3+n(NO2)=n(O2)×4来判断即可。【详解】根据上述分析可知：A.NO、NO2、O2的气体体积比为2：6：3，物质的量的比为2：6：3，此时2×3+6×1=12=3×4，A项正确；B.NO、NO2、O2的气体体积比为1：1：1，物质的量的比为1：1：1，此时1×3+1×1=1×4，B项正确；C.NO、NO2、O2的气体体积比为6：2：5，物质的量的比为6：2：5，此时6×3+2×1=5×4，C项正确；D.NO、NO2、O2的气体体积比为3：6：4，物质的量的比为3：6：4，此时3×3+6×1≠4×4，D项错误；答案选D。【点睛】根据氧化还原反应的规律利用电子转移数相同是解题的突破口。11.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供行射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H下列说法不正确的是A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键，不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】【详解】A．尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，A项正确；B．根据H2O2的结构式为H-O-O-H可知H2O2的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，B项正确；C．除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2•H2O2为共价化合物，C项错误；D．H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，-8-D项正确；答案选C。12.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClCO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n，消耗6nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+