湖南省长沙市师大附中梅溪湖中学2020届高三化学上学期开学考试测试试题（含解析）

-1-湖南省长沙市师大附中梅溪湖中学2020届高三化学上学期开学考试测试试题（含解析）1.下列分析不正确的是A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C.“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品【答案】B【解析】A、“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B不正确；C、“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项C正确；D、“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。答案选B。2.下列实验操作中不正确．．．的是（）A.使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．容量瓶中有水对实验结果无影响；C、金属镁能和二氧化碳反应；D.根据制备Fe(OH)3胶体的实验步骤和方法分析判断。详解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；C、金属镁能和二氧化碳反应生成一氧化碳，会引起爆炸，故不能用干冰灭火器来扑灭镁失火，故C正确；D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；故选B。-2-3.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A、根据NO2和CO2的化学式可知，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷最简式相同，均为CH2，28g混合气体中CH2原子团的物质的量为28g14g/mol=2mol，所含的碳原子数为2NA，故B正确；C、过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；D、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为22.422.4/LLmol=1mol，与足量铁粉充分反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；故选D。4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322MgOH2NHMg2NHHOB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3HOFeOH3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO-3-D氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A.氢氧化镁碱性强于氨水；B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C.得失电子不守恒、电荷不守恒；D.硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A.氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C.得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D.硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。故选A。【点睛】解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀-4-3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D项正确；答案选C。6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为C10H18OB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应不能发生取代反应D.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应其产物只有2种【答案】A【解析】【详解】A、由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；B、结构中含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代反应和酯化反应，故C错误；D、含碳碳双键，能与溴发生加成反应，等物质的量加成得到2种加成产物，完全加成得到一-5-种加成产物，共3种，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意香叶醇结构中不存在1，3-丁二烯的结构，与溴等物质的量加成时，不能发生1，4-加成形式的反应。7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的3NO、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；-6-C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。8.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。-7-9.有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是A.m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.m、n、p中所有原子可能共面D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等【答案】C【解析】A.n不存在同分异构体，根据m、p的不饱和度可形成链状的烯烃或炔烃等多种同分异构体，故A错；B.m是苯，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，n含有碳碳三键、p含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故B错；C.m为苯所有原子共面，n为乙炔所有原子共线、p为苯乙烯，所有原子可能共面，故C正确；D.因为苯和乙炔的最简式相同，所以等质量的苯、乙炔完全燃烧耗氧量相等，故D错；答案：C。点睛：考查碳碳双键，碳碳三键，苯环结构的区别。碳碳双键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾氧化，苯环不能被氧化。考查原子共面的知识。根据苯环和乙烯所有原子共面，乙炔所有原子共线，烷烃基属于四面体结构进行判断。10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰-8-C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】【详解】A、Fe3O4中含有两个三价铁离子和一个二价铁离子，取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物可能为Fe2O3或Fe3O4，或两者均有，故A错误；B、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜，故B错误；C、装置③中如果产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则证明存在SO3气体，并可以除去SO3，装置③中有盐酸，因此可以除去NH3，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，在氨气经过③装置时已经被除去，因此⑤用于收集生成的N2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。11.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述中正确的是A.W和X形成的化合物只有5种B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWD.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2【答案】B【解析】【分析】前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，该化合物为氨气，则M为H、W为N；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38，化合物为CaF2，则Y为F、Z为Ca，X的原子序数大于N、小于F，则X为O，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，M为H、W为N、X为O、Y为F、Z为Ca。A、W和X形成的化合物有N2O