吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：N14C12H1O16Ag108Si28k39Cl35.5Ca40Na23Mg24Fe56S32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】试题分析：A、镁参加反应转移电子物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.6×2/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.1×18mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H＋物质的量小于0.05mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3【答案】D【解析】亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．-2-A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．3.下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO4·5H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HClA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，二氧化硅是酸性氧化物，氯化铝溶液是混合物，不是电解质，A错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、甲醛的水溶液是福尔马林，属于混合物，次氯酸是弱电解质，C错误；D、冰醋酸是醋酸，属于纯净物；氧化钠能与酸是生成盐和水，属于碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水是酸性氧化物；氯化氢溶于水完全电离，属于强电解质，D正确，答案选D。考点：考查物质的分类4.下列说法正确的是（）A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶-3-体带有电荷B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【答案】D【解析】【详解】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，但溶液和胶体均呈电中性，选项A错误；B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，选项B错误；C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取2.5g硫酸铜晶体，选项C错误；D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小，所以Ca2+和OH-都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶质的物质的量浓度不变，选项D正确。答案选D。5.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L【答案】D【解析】试题分析：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。6.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab②mg该氯原子的物质的量一定是AmaNmol③该氯原子的摩-4-尔质量是aNAg/mol④ag该氯原子所含质子数是17NAA.①③B.①④C.②③D.②④【答案】C【解析】【详解】①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳-12原子质量的112作为标准,该原子的质量跟一个碳12原子质量的112的比值.故该氯原子的相对原子质量为1212aabb,但中子数不同的氯原子的相对原子质量不一定为12ab，故①错误；②根据公式nmM,一个该氯原子的质量是a,则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为/AaNgmol,那么mg该氯原子的物质的量即为AmmolaN,故②正确;③一个该氯原子的质量是a,1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为/AaNgmol,故③正确；④一个该氯原子的质量是ag,ag该氯原子个数1/AAagNaNgmol,1个氯原子所含的质子数是17个,ag该氯原子所含的质子数为17；故答案选C。7.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】【详解】A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故B错误;C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故D错误；-5-所以C选项是正确的。8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、CO32-、Cl-、NO3一C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【解析】试题分析：A．在碱性环境中Mg2+会形成沉淀而不能大量存在，错误；B．在碱性环境中K+、CO32-、Cl-、NO3一可以大量共存，但是在酸性条件下不能发生氧化还原反应，错误；C．Na+、K+、NO3-、SO32-在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下NO3-、SO32-能发生氧化还原反应，正确；D．在碱性条件下NH4+会发生离子反应而不能大量存在，错误。考点：考查离子大量共存的知识。9.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是()A.反应②说明高温下Sb还原性比C强B.反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6【答案】B【解析】【分析】23246236=6SbSOFeSbOFeS①中,Fe元素的化合价由0升高为+2,O元素的化合价由0降低为-2价;Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②中,C元素的化合价由0升高为+2,Sb元素的化合价由+3价降低为0。【详解】A.反应②中C为还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;B.反应①中每生成3molFeS时,共转移3(20)6molmol电子,则反应①中每生成-6-1molFeS时,共转移电子的物质的量2mol,故B正确;C.C.生成4molSb时,反应②C是还原剂,需要6molC,需要461molSbO,反应①中Fe是还原剂,生成461molSbO,需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6:61:1molmol,所以每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1,故C错误;D.反应①中O元素的化合价降低,氧气为氧化剂,而反应②中Sb元素的化合价降低,氧化剂是46SbO,故D错误;故答案选B。【点睛】自发进行的氧化还原中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中A.含I-，不能确定是否含Cl-B.含NO3-C.含I-、NO3-、Cl-D.含Fe3+【答案】A【解析】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3—也能氧化碘离子，所以NO3—一定不存在。所以正确的答案是A。11.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是()A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B.b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2O-7-C.c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D.d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—【答案】B【解析】试题分析：由题意可知a→b时发生反应为：2H＋+2OH—+SO42—+Ba2+==2H2O+BaSO4↓，故沉淀成分为BaSO4，则A项错误；b→c时发生的离子反应为：H++OH—==H2O，故B项正确；c→d时发生反应为Mg2＋+2OH—=Mg(OH)2，d点溶液溶质为BaCl2，故c→d时离子的物质的量：Ba2+小于Cl—，故C项错误；d→e的溶液为BaCl2与Ba(OH)2的混合液，Ba2+不一定大于OH—，故D项错误；本题选B。考点：离子反应图像问题。12.下列离子方程式中，正确的是（）A.向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD.向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢根离子与氢氧根离子也反应，正确的是：22323242()22MgOHHCOMgOHCOHO，故A错误；B.硫酸氢钠过量会使2Ba完全沉淀，3HCO完全变成2CO，故B正确；C.电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的是：242222256258MnOHOHMnOHO，故C错误；D.3NO在酸性条件下，氧化性强于3Fe，应先发生反应：322826342HNOIIHONO，再发生反应：322222FeIFeI，故D错误。故答案选B。-8-13.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中