湖南省衡阳县第四中学2020届高三化学8月月考试题（实验班，含解析）

-1-湖南省衡阳县第四中学2020届高三化学8月月考试题（实验班，含解析）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23S-32Cu-64Zn-65Fe-56Cl-35.5Br-80一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋【答案】B【解析】【详解】A.未指明气体的物质的量，因此不能确定气体分子数目，A错误；B.H2O2的相对分子质量是34，1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，由于在1个H2O2分子中含有18个电子，所以0.05molH2O2中含有的电子数为0.9NA，B正确；C.空气中含有N2、O2、CO2等物质分子，既有单质分子，也有化合物分子，所以标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量是1mol，其中含有单质分子个数少于NA个，C错误；D.缺体积，不能计算微粒数目，D错误；故合理选项是B。2.某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.4mol·L－1【答案】B【解析】【分析】根据溶液中的电荷守恒分析解答。【详解】由于溶液是电中性的，所以忽略水的电离可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋-2-c(NO3－)，因此氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选B。3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O【答案】A【解析】A.一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B.KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+34NH，故C错误；D.氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。故选A。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。4.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24LC.O2得电子，发生的是还原反应D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应【答案】C【解析】A.该反应是氧化还原反应，铜被氧气氧化，就铜元素、氧元素化合价发生变化，A错误；B.-3-0.2molCu参与反应消耗O2的体积在标准状况下为2.24L，B错误；C.O2得电子，发生的是还原反应，C正确；D.化合反应不一定是氧化还原反应，D错误。5.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．铜、石墨均为单质，它们既不电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电，但NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．液态HCl、固体NaCl均不导电，但它们的水溶液导电，HCl、NaCl均是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；答案为D。6.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2＋、I—、Cl—共存，要除去I—而不使Fe2＋和Cl—的量减少，可加入的试剂是（）A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl【答案】A【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，通过三个已知方程式可知，氧化性由强到弱为：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，只有加入Fe3+可以将I—氧化，而不能氧化Cl—，Cl—的量不减少，Fe2＋的量增大。故答案选A。点睛：通过已知方程式比较：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，再从强弱顺序判断所选试剂是否符合。-4-7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度(mol/L)2211A.OH-B.Ba2+C.H+D.Mg2+【答案】D【解析】根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。8.Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为()A.NOB.NO2C.N2D.N2O3【答案】C【解析】试题分析：设有5mol锌反应，需要12mol硝酸,其中生成硝酸锌是需要10mol,作氧化剂是2mol，其得到的电子等于锌失去的电子，既2*5=10mol设：一个氮得到X个电子，2X=10,解得X=5，因为硝酸中氮元素的化合价是+5，得到5个电子，化合价就是0，所以，还原的产物是：氮气（N2），选C。考点：考查氧化还原反应的计算。9.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A.方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B.方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C.方案丙：试液无沉淀白色沉淀D.方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解-5-【答案】B【解析】加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，A错误；加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不含银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，B正确；加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，C错误；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，D错误；正确答案：B。点睛：硫酸根离子检验方法：溶液中先加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子。10.钡和钠相似，也能形成含O22-的过氧化物。下列叙述中不正确的是（）A.过氧化钡的化学式是BaO2B.BaO2属于碱性氧化物C.1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【答案】B【解析】【详解】A.Ba是+2价的金属，则根据化合物中元素化合价代数和等于0可知：过氧化钡的化学式是BaO2，A正确；B.BaO2与水反应产生Ba(OH)2和O2，属于过氧化物，B错误；C.根据反应前后元素化合价升降总数相等可知：1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2，C正确；D.过氧化钠和过氧化钡在反应中都表现出强的氧化性，因此都是强氧化剂，D正确；故合理选项是B。11.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和-6-不断除杂过程。下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2适入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空气中灼烧A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.FeCl2具有还原性，会与Cl2反应产生FeCl3，因此向FeCl2溶液中通入适量氯气，可以达到除杂净化的目的，A正确；B.FeCl3具有氧化性，会与Fe单质反应产生FeCl2，因此向FeCl3溶液中加入过量铁粉，然后过滤除去过量的Fe单质，可以达到除杂净化的目的，B正确；C.在金属活动性顺序表中，Fe位于H前边，H位于H后边，所以向含有杂质Fe的Cu粉中加入过量盐酸，杂质Fe反应产生可溶性的FeCl2和H2，而Cu不能反应，过滤，洗涤，就得到纯净的Cu单质，达到除杂、净化的目的，C正确；D.在空气中灼烧，Fe(OH)3受热分解，将原来的物质除去，不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是D。12.11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A.2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-1【答案】D-7-【解析】本题考查了铁及其化合物的性质、守恒法的应用。由钠元素的守恒知：加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0×0.16=0.8mol。依据氯元素的守恒可知，100mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D13.实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】试题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+则下列说法中，A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。故选B。考点：Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu和Fe3+可以发生反应。14.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质