湖南省常德市芷兰实验学校2020届高三化学第二次月考试题（含解析）

-1-湖南省常德市芷兰实验学校2020届高三化学第二次月考试题（含解析）一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，过氧化苯甲酰属于有机物，故C错误；D.K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D正确。故选D。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB.电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，-2-故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2NA个，故B错误；C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C错误；D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA，故D正确。故选D。3.下列有关物质分类或归纳正确的是()①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】D【解析】【详解】①于水或在熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；②由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均是化合物，HT是氢气分子，属于单质，错误；③由两种或两种元素物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、水玻璃均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误；④由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确，综上，正确的有①④，答案选D。4.下列实验误差分析正确的是A.用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高【答案】B【解析】分析：分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n/V，判断不当操作对所配溶-3-液浓度影响．详解：A、用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故A错误；B、酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大，故B正确；C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，电离要吸热，所测中和热偏大，故C错误；D、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，样品质量大，所测结晶水含量偏低，故D错误；故选B。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B.0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C.0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D.0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A中的HCO3-不能再强碱性条件下共存；B组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存；C中的SCN－与Fe3+因生成络合物不能大量共存；D中的ClO－不能再强酸性条件下大量共存；故选B。考点：本题考查的几种离子共存问题。6.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中-4-体淀D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】A.钠放入盐溶液中，钠先与水反应；B.使淀粉变黑体现浓硫酸的脱水性；C.Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于弱酸和弱碱；D.在光照条件下，次氯酸分解生成氧气。【详解】A.在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、沉淀的转化等为解题的关键，题目难度不大。本题的易错点是D项，注意氯水在光照时，溶液中含有的次氯酸发生分解反应生成的气体是氧气。7.下列有关离子方程式或检验，说法正确的是A.0.2mol溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:2B.某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C.用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.25℃，pH=0的溶液中，S2O32-、Fe2+、NH4+、NO3-可以大量共存【答案】A-5-【解析】【详解】A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:2，故A正确；B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在，故B错误；C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D.25℃，pH=0的溶液呈强酸性，S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe2+、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性条件下，氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响亚铁离子的检验，为避免氯离子的干扰，最好用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明混合溶液中含有亚铁离子。8.某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1)取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A.溶液中一定含Na＋、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na＋C.溶液中一定含HCO3-、Cl-D.溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+【答案】D【解析】【分析】（1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，结合溶液为电中性可以知道一定存在Na＋，最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO32-；（2）在（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为加入了盐酸，无法确定是否含有SO42-、Cl-，据此答题。【详解】根据以上分析，溶液中一定含Na＋、HCO3-，一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+，无法确定是否含有SO42-、Cl-。-6-A.根据分析可以知道，溶液中一定含Na＋，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B.根据分析可以知道，溶液中一定含Na＋，故B错误；C.根据分析可以知道，溶液中一定含HCO3-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；D.根据分析可以知道，溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+，故D正确。故选D。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：①能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；②能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；③能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；④能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。9.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时，水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A【解析】【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，A项正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，B项错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，C项错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，D项错误；答案选A。【点睛】搞清楚NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，再分析元素在反应中化合价的变化情况，及电子转移情况就会游刃有余。10.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO2【答案】C-7-【解析】【分析】A．Cl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再与BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。【详解】A．发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握二氧化硫的还原性，题目难度不大。11.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm)。下列有关说法错误．．的是（）A.检测时NaA