山东省六地市部分学校2020届高三化学3月线上考试试题

1山东省六地市部分学校2020届高三化学3月线上考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：B:11P:31Cu:64Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化2．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③C．装置③中发生的反应为D．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。6．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单Cu△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸7．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B制备纯净的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C制备银氨溶液向5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NH3•H2OD探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液，观察实验现象8．在Zn／ZSM－5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为CH4（g）＋CO2（g）CH3COOH（g），该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．CO2的电子式：B．乙酸的球棍模型：C．该反应为吸热反应D．该反应为化合反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB．90g果糖（C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NAC．1mol由乙醇与二甲醚（CH3—O—CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NAD．已知2264882RaXHe→＋，则0.5molX中含有的中子数为34NA10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是3A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②④⑤二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）11.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度12．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是A．电极a为阴极B．a极的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OC．电解一段时间后b极周围的pH上升D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%13.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是A.该反应的ΔH0B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，衡不移动14.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是4A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5C.点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)15.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42－的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42－含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈da≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42－②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O＝H2SO4＋2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成Ⅱ卷（共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有种。（2）雌黃的分子式为As2S3，其分子结构为，，As原子的杂化类型为。(3)1mol中所含σ键的物质的量为mol。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是______________________________。.1.25（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4四点原子分数坐标分别为（0.25,0.25,0.75），（0.75,0.25,0.25），（0.25,0.75,0.25），（0.75,0.75,0.75）据此推断BP晶体的密度为_____g•cm-3。（用代数式表示）17.（14分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。ABCDEF(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为_____________。(2)装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是______________________________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是____________________。(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。【实验二】分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________(填仪器编号)。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定.3.46【甲方案】ag样品溶液得固体bg【乙方案】ag样品测得气体体积VmL（标况）【丙方案】ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液VbmL你认为以上方案中可以确定样品组成的有___方案。（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]•3H2O分解的化学方程式___________________________________。18.（12分）铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废气处理意义重大。（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。设CO2的初始浓度为c0mol•L﹣1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO2):c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的（填“上方”或“下方”）。（2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1＝+19.3kJ•mol﹣1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是（填写字母）。a．保持温度不变，压缩容器b．保持体积不变，升高温度c．保持体积不变，加少量碳粉d．保持体积不变，增大CO2浓度（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3＝+172.4kJ•mol﹣1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO2）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制1