云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一化学上学期段考试题二

-1-云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一化学上学期段考试题二试卷满分100分考试时间90分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质3．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤5．下列反应中水只表现还原性的是()A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()-2-A.硫元素的质量比为5：4B.分子数之比为1：1C.氧原子数之比为3：4D.质量之比为1：17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液装置或仪器8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+NO3－Fe2+Na+B.Ag+NO3－Cl－K+C.K+Ba2+OH－SO42－D.Cu2+NH4+Br－OH－9．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.H2O2→H2O10．下列离子方程式正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑11．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是()A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸12．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·L－113．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z2═2NaZ+W2B.2NaX+Z2═2NaZ+X2C.2NaW+Y2═2NaY+W2D.2NaZ+X2═2NaX+Z214．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为()-3-A.1:4B.2:7C.1:2D.3:815．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.A22.4baNcLB.A22.4acNbLC.A22.4abNcLD.A22.4bcNa16．下列判断正确的是()①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA⑤Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色⑥78gNa2O2与CO2充分反应后，固体质量增加了56gA.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④17．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为()A.Na+B.Mg2+C.Cl－D.Ba2+18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+19．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为()A.1:2B.2:1C.1:1D.4:120．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶121．KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl－。欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是()A.0.2molB.0.5molC.1molD.3mol22．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管-4-中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol/LC.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同23．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是()A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2D.当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2NA24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0～a范围内，只发生中和反应B.a＝0.2C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1二、填空题(本题包括4个小题，共52分)25．(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。(1)写出A、F的化学式A_________F_________。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。(4)写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。26．(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人饱和的KOH，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑-5-①生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为________。②该反应中的还原剂是_______________，每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。(2)方法二：反应：Fe(OH)3+ClO－+OH－——FeO42－+Cl－+H2O(未配平)①配平离子反应方程式：___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－=___FeO42－+___Cl－+___H2O②若反应过程中转移了3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。27．(14分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去，碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；(2)装置A中试剂X应选用足量的()A．饱和NaCl溶液B．浓H2SO4C．NaHCO3溶液D．NaOH溶液(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。②请用文字叙述装置F的作用：__________________________________。(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏-6-大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。28．(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂①为______(填化学式)，加入试剂①的目的____________________。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯，________，________。(3)加入的试剂③为_______(填化学式)，发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________。(4)固体E的成分为________________(填化学式)，加入的试剂④为__________(填化学式)，发生的反应的离子反应方程式___________________________________________。(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为________、_______、过滤、洗涤、干燥。-7-下关一中2019~2020学年上学期高一年