山东省泰安市宁阳四中2019-2020学年高三化学上学期第一次模块检测试题（2）

1山东省泰安市宁阳四中2019-2020学年高三化学上学期第一次模块检测试题（2）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu64一、单选题（15×3=45分）1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是()A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()A.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC.常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAD.1molNa2O2与CO2完全反应，转移NA个电子4、下列叙述正确的是()A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐5、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是()A.Cl2B.SO2C.NOD.NH36、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+7、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气2D乙醇(水)生石灰蒸馏8、明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)()NaOHaqNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖溶液Ag(s)D．Fe2O3(s)Al高温Fe(s)盐酸FeCl3(aq)10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-11、下列实验中，所选装置或仪器合理的是()12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu下列有关说法正确的是()A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA13、对某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有3CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．装置e的作用是防倒吸B．如图所示装置的活塞K处于关闭状态C．实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D．b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液15、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．1L二、填空题（共55分）16、（8分）如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的加热方式是________。(2)用H2还原CuO可选用________(填字母，下同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用________装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放________。417、（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)丙的化学式为_______________(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_________________(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式:_____________________________(4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是:____________________________(5）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_______________________________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤,现象和结论)18、（12分）I．以下是实验室制取气体的三种常见装置：（1）检验B装置的气密性的方法是：。II．用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空（1）仪器a名称，（2）该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为。（3）实验步骤：①连接好装置，检查装置气密性5②装入试剂，其中固体混合物样品质量为cg③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL④打开仪器a的活塞，将水全部放下⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，还需要，再平视凹液面读取碱式滴定管读数为V2mL（4）实验计算：若实验状况下的气体摩尔体积为bL/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为。（5）误差分析：下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有（选填序号）A．没有等气体恢复到室温时便读数B．第二次俯视读取滴定管读数C．没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数D．仪器a中的水太多19、（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入（2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为。（3）如何将FeCl3·6H2O变成FeCl3。（4）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式。（5）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②。（6）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：。A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。20、（13分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。⑴在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是（填字母序号）。a．使用容量瓶前先检查是否漏水b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥6c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀⑵现需配制250mL0.1000mol∙L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要⑶需准确称取Na2S2O3固体的质量为g⑷若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度⑸另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72－+6S2O32－+14H+=2Cr3++3S4O62－+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为。7高三年级第一学期第一次模块检测化学试题答案一．选择题：1—5CDAAC6—10CCBAC11—15DACBB二．填空题：16．（1）石棉网水浴加热（2）A（3）C（4）D（5）B（6）E沸石或碎瓷片17．（1）HCl（2）Na+[:O::O:]2-Na+（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（4）有白色沉淀生成，后变灰绿色，最后变红褐色（5）取少量E溶液于试管，添加KSCN无现象，后加氯水变血红色，证有Fe2+18．I（1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至漏斗内液面高于试管内液面，若液面差一段时间不变，证明气密性良好。II（1）分液漏斗（2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（3）使左右两管液面相平（4）bcvv)(156.021（5）C19．（1）铁粉和硫酸（2）1：2（3）在HCl气氛中加热（4）Fe2++2Fe3++8OH-====Fe3O4+4H2O（5）Fe2+易被氧化，难以控制Fe2+与Fe3+的量，使Fe3O4不纯（6）A20．（1）bc（2）250mL容量瓶，胶头滴管（3）4.0（4）①偏低②偏高（5）0.024mol/L::::