贵州省六盘水市第七中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

1贵州省六盘水市第七中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷满分：100分试题说明：1.本试卷共分为两卷。第I卷为选择题，共16个小题；第Ⅱ卷非选择题，共4个小题。2.所以试题均在答题卡上作答。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Ca40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．小苏打—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A．磷酸、熟石灰、苛性钠B．硝酸、苛性钠、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、纯碱、胆矾3.下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体4.下列说法中，错误的是A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．铜可以导电所以铜是电解质D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质5.下列实验装置图所示的实验操作，不合理的是6．下列选项中全属于电解质的是①稀盐酸②NaCl晶体③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液态SO3⑩明矾A．①④⑥⑦⑨B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩D．①②⑤⑧⑩温度计27.列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与过量盐酸反应：CO23+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣==Cu(OH)2↓8.下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．54gH2O中含有3NA个氢原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA10.下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1mol/LNaOH溶液中，含Na+数目为NAD．标准状况下，NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L11.强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-12.下列反应不属于氧化还原反应的是A．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO213.关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是A．单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂B．HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂C.H2是还原产物D．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应14.除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不．正确．．的是A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C.H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液3D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤15.某反应可用下式表示：xR2++yH++O2==mR3++nH2O。则m的值为A．2xB．7C．y/2D．416.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液第II卷（非选择题共52分）17.（13分）按要求完成下列问题。（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4Ba（OH)2Al2（SO4)3NaHSO4NaHCO3（2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。。②还原剂是，氧化产物是。③氧化剂与还原产物的物质的量之比为。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为。18.（13分）某溶液可能含OH－、SO42－、HCO3－、Cl－、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有、肯定无。HCO3－与OH－不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3－的物质的量浓度为mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有、；肯定无。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为，步骤三生4成沉淀的离子方程式为：。19.（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。（1）写出下列实验仪器的名称A_______；B_______；C_______；D________。（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为，冷凝管的进水口是；（填a或b）；（3）现需配制480ml0.2mol/LKOH溶液，需要称量KOHg，配置过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、、胶头滴管。（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。（5）下列操作会引起浓度偏高的是。A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中。B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码C.定容时仰视读数D.容量瓶中的水未除尽20.（13分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤“①”所用分离方法叫做，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①。②。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）；不能确定是否存在的物质是。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。序号化学式ABCD装置1装置2ab固体粉末白色沉淀无色溶液无色溶液无色气体水①稀硝酸②白色沉淀质量减少5ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。