辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学联考试试题二

1辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学二联考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：Cu64Ba137Na23O16K39S32Fe56Al27Cl35.5一．选择题(共18小题，每小题3分共54分)1．2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法中正确的是()A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C．易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭D．对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用H2O2将之氧化，生成NaHCO3和NH32．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NAC．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2mol·L－1D．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA3．下列各组离子可能大量共存的是()A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－B．常温下，KWcH＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中：SO2－4、Fe2＋、ClO－、NH＋4C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－4．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．图1用于制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液6．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，2Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是()A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋I2SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀8．已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeSFe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是()A．从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol·L－1C．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－Fe＋Li2S9．下列有关分类的说法正确的是()A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是()已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO－2A．试样中一定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3B．气体1和气体2成分一定相同C．试样中可能含有Al3＋D．该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO411．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数3的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A．简单离子半径：b＞c＞d＞aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀12．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na＋)c(AlO－2)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)c(AlO－2)c(OH－)c(CO2－3)C0.015c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)D0.03c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)13．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.500平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.4A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－114．下列有关说法正确的是()A．已知：HI(g)⇌12H2(g)＋12I2(s)ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)2H2O2(l)ΔH＝＋108.3kJ/mol①N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642.3kJ/molD．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol15．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是()4A．向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋无沉淀D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)16．下列说法错误的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO－3)的值增大②浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)]③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1④向0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(NH＋4)、c(SO2－3)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)A．①④B．②④C．①③D．②⑤17．将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)⇌G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度/℃2580230平衡常数/(L3·mol－3)5×10421.9×10－5A.上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)⇌E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5mol3·L－3C．在80℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正v逆D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1pH＝3的H2A溶液与0.01mol·L－1pH＝11的MOH溶液按任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)第Ⅱ卷非选择题(共46分)5二．非选择题19．(6分)已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为__________，Z的离子符号为________。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_______________________________________________。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_______________________________________________。20．(14分)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为________(填编号)。①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN(2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接___