江西省宜春市上高二中2020届高三化学上学期第一次阶段性检测试题

1332020届高三第一次检测性考试化学试卷（试卷满分：100分；考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。共40分。每小题中只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.8gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAC.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3NAD.在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中：Cl－、NO－、Na＋、SO2－B.KW=10-13mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO-、SO2－c(H)34C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO2－、K＋、Cl-、Cu2＋5.A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质B．NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键2C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于76.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量7．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIA金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水CKsp(CaCO3)Ksp(CaSO4)用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4DCl2具有漂白性用氯气制盐酸8.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于稀释浓硫酸C．装置③可用于制备少量氨气D．装置3④可用于蒸发、浓缩、结晶9．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体C．第③步中的反应需在氯化氢气流中进行D．第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取10.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.石墨电极附近溶液的pH增大B.溶液中Na+向负极移动C.Mg电极是该电池的正极D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应11.烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]1240°C2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。__下列说法正确的是4A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象12.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述正确的是①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，可将Fe2+、Br-均氧化B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO-+3OH-=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)↓+HO232正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等14.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是15.A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极5B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变16.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A．比较S与C元素非金属性强弱测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pHB．证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C．检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液D．除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC.四种元素均能与氢元素形成共价键D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应18.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不．正．确．的是①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)==1CH3OCH3(g)+1H2O(l)的ΔH=dkJ·mol−1222D.反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−119.下述实验不．能．达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A．将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液6B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D．分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响20.某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是A.传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极B.若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e-=N2+6H+C.若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-D.若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2=2CO221.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度21．（14分）氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H27③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式。（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。22．（16分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式。（2）“除铁”时H2O2的作用是，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式。23．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点816.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是。装置B中可观察到的现象是，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同